1. Sayfa
Modern Atom TeorisiKimya1. FASİKÜL11➤ 464 soru➤ Bilgi TeknolojileriUyarlamaları➤ ÖSYM ÇıkmışSınav Soruları➤ Video Çözümler

---

2. Sayfa
GENEL YAYIN YÖNETMENİOğuz GÜMÜŞEDİTÖRGülten YILDIRIM - Hazal ÖZNARSAYFA TASARIM - KAPAKF. Özgür OFLAZ1. BASKIAğustos 2018Bu kitabın her hakkıÇap Yayınlarına aittir.5846 ve 2936 sayılı Fikir ve Sanat Eserleri Yasası’na göre Çap Yayınları’nın yazılı izni olmaksızın, kitabın tamamı veya bir kısmı herhangi bir yöntemle basılamaz, yayınlanamaz, bilgisayarda depolanamaz, çoğaltılamaz ve dağıtımyapılamaz.İLETİŞİMÇAP YAYINLARI“Ostim Mah. 1207 Sokak No: 3/C–D Ostim / AnkaraTel: 0312 395 13 36Fax: 0312 394 10 04www.capyayinlari.com.tr [email protected] twitter.com/capyayinlari facebook.com/capyayinlari instagram.com/capyayinlariBu kitap MİLLİ EĞİTİM BAKANLIĞI TALİM VE TERBİYE KURULU BAŞKANLIĞI’nın19.01.2018 tarih ve 30 sayılı kararı ile belirlenenORTAÖĞRETİM KİMYA DERS PROGRAMINAGÖRE HAZIRLANMIŞTIR.Teşekkürler… Değerli öğretmenlerimizBülent ERTEN, Burhan ACARSOY,Sevim AKGÜNLÜ ve Bülent AKGÜNLÜ'yekatkılarından dolayı teşekkür ederiz.

---

3. Sayfa
Gv etlaecnekevilçâitnlahraınzıar,lahniçabnir güçlük karşısında yılmayarak t m bir sabır metanetleçalışmalarını ve öğrenim görençdtoamcyuaamlvarlrualnmamıızaınsınıaiöçnğarevhneiibçbaibnrainlarınafedakârlıktan çekinmemelerini tavsiye ederim.

---

4. Sayfa
Değerli Öğrenciler,Çap Yayınları olarak konuları en iyi şekilde kavrayabilmeniz için yeni bir anlayışla elinizdeki fasikülleri oluşturduk. Fasiküllerimiz aşağıdaki içeriklere sahiptir:Kazanım Sayfası: Bir konunun hangi sırayla ve toplam kaç kazanımda anlatılacağını gösterir. Bilgi ve iletişim teknolojileri kullanımı başlığı altında derslerde kullanılabilecek internet sitesi tavsiye edilmiştir.Bilgi Sayfası: Her alt konu ile ilgili gerekli bilgilerin ve kısa örneklerin yer aldığı sayfalardan oluşmuştur.Uygulama Alanı: Konu içinde öğrenilen kavramların pekiştirilmesi amacıyla hazırlanan etkinliklerden oluşturulmuştur.Konu Kavrama Sayfaları: Her alt konuyu ilgilendiren bütün soru türleri ‘kazanım’ başlığı altında kolaydan zora doğru ve sizi her soruda bir basamak yukarıya taşıyacak şekilde titizlikle oluşturulmuştur. Bu sorular duruma göre açık uçlu ya da çoktan seçmeli olarak planlanmıştır.Pekiştirme Testi: Anlatılan konuların sizler tarafından iyice pekiştirilmesini sağlamak için biraz da farklı sorulara yer verilerek oluşturulmuştur.Tam Tur: Karma testlere geçmeden önce ünitede öğrendiğiniz tüm bilgileri toplu halde bulabilmeniz ve konu tekrarlarında sizlere yardımcı olması amacıyla hazırlanan bölümdür.Acemi, Amatör, Uzman ve Şampiyon Testleri: Ünite bitiminde dört ayrı zorluk seviyesine göre oluşturulmuş TAMAMI VİDEO ÇÖZÜMLÜ olan karma sorulardan oluşmaktadır. Sizi acemi seviyesinden alıp şampiyon seviyesine taşımak hedeflenmiştir.ÖSYM Soruları: Üniversite giriş sınavlarıdda sorulmuş sorular, en son yapılan sınavdan geriye doğru ve yine TAMAMI VİDEO ÇÖZÜMLÜ bir şekilde sunuldu. Bu videolara yayınevimize ait olan akıllı telefon uygulaması ile (cApp) ulaşılabilmektedir.Sağlıklı ve başarılı bir öğretim yılı geçireceğinize inanarak hepinize başarılar diliyoruz.Hakan GÜ[email protected]ırrı [email protected] GÜ[email protected] [email protected]Ön Söz

---

5. Sayfa
İÇİNDEKİLERİÇİNDEKİLERMODERN ATOM TEORİSİ VE PERİYODİK SİSTEM (26 DERS SAATİ)Ünite Kazanımları ...........................................................................................................................................6Bohr Atom Modeli.........................................................................................................................................7Modern Atom Teorisi................................................................................................................................... 8Kuantum Sayıları ......................................................................................................................................... 8Uygulama Alanı 1.................................................................................................................................... 14Konu Kavrama (Kazanım 1).................................................................................................................... 15Pekiştirme Testi 1.................................................................................................................................... 17Nötr Atomlarda Elektron Dizilimleri ......................................................................................................... 19İyonların Elektron Dizilişi.......................................................................................................................... 22Uygulama Alanı 2.................................................................................................................................... 24Konu Kavrama (Kazanım 2).................................................................................................................... 27Pekiştirme Testi 2, 3................................................................................................................................ 29Periyodik Cetvel......................................................................................................................................... 33 Periyodik Cetvelde Periyot ve Grup Bulma............................................................................................. 35Uygulama Alanı 3.................................................................................................................................... 37Konu Kavrama (Kazanım 3).................................................................................................................... 39Pekiştirme Testi 4.................................................................................................................................... 41Periyodik Özelliklerin Değişimi ................................................................................................................ 43Atom Yarıçapı ............................................................................................................................................ 43Uygulama Alanı 4.................................................................................................................................... 46Konu Kavrama (Kazanım 4).................................................................................................................... 48İyonlaşma Enerjisi ..................................................................................................................................... 50Uygulama Alanı 5.................................................................................................................................... 52Konu Kavrama (Kazanım 5).................................................................................................................... 54Pekiştirme Testi 5.................................................................................................................................... 56Elektron İlgisi ve Elektronegatiflik ........................................................................................................... 58Metalik-Ametalik Özellik............................................................................................................................ 59Asitlik-Bazlık Eğilimleri ............................................................................................................................. 60Uygulama Alanı 6.................................................................................................................................... 62Konu Kavrama (Kazanım 6).................................................................................................................... 63Pekiştirme Testi 6.................................................................................................................................... 65Yükseltgenme Basamakları ...................................................................................................................... 67Konu Kavrama (Kazanım 7).................................................................................................................... 69Pekiştirme Testi 7.................................................................................................................................... 71Elementleri Tanıyalım................................................................................................................................ 73Konu Kavrama (Kazanım 8).................................................................................................................... 77Pekiştirme Testi 8.................................................................................................................................... 79TAM TUR .................................................................................................................................................... 81Acemi Testleri 1, 2, 3, 4 ............................................................................................................................. 83Amatör Testleri 1, 2, 3, 4, 5 ....................................................................................................................... 91Uzman Testleri 1, 2, 3 .............................................................................................................................. 101Şampiyon Testleri 1, 2............................................................................................................................. 107ÖSYM Soruları........................................................................................................................................ 1115

---

6. Sayfa
Kazanım 1Kazanım 2Kazanım 3Kazanım 4Kazanım 5Kazanım 6Kazanım 7Kazanım 8: Atomu kuantum modeliyle açıklar. Tek elektronlu atomlar / iyonlar için orbital kavramını elektronla- rın bulunma olasılığı ile ilişkilendirir. Kuantum sayılarıyla orbitaller arasında ilişki kurar.: Yörünge ve orbital kavramlarını karşılaştırır. Nötr atomların elektron dağılımlarını yazar. İyonların elektron dizilimlerini yazar. Hund kuralı, Pauli ilkesi ve Aufbau ilkelerini yorumlar ve kullanır.: Periyodik cetveli tanır. Periyodik cetvelde atomların yerlerini bulur.: Atom yarıçapını bilir. Kovalent yarıçap, Van der Waals ve iyonik yarıçapların farklarını yorumlar.: İyonlaşma enerjisinin tanımını ve periyodik cetveldeki eğilimini anlar.: Elektron ilgisi, elektronegatiflik, metalik ve ametalik özellik, asitlik ve bazlık eğilimlerini anlar ve değişimlerini periyodik cetvel üzerinde yorumlar.: Yükseltgenme basamakları ile elektron dizilimleri arasındaki ilişkiyi açıklar. d-blok elementlerinin birden çok yükseltgenme basamağında bulunabilmelerini elektron dizilimleriyle ilişkilendirir.: Elementlerin periyodik sistemdeki konumu ile özellikleri arasındaki ilişkileri açıklar.6KAZANIMLARAnahtar Kelimeler{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}AtomAtom ModeliAufbau PrensibiDeğerlik elektronuDeğerlik orbitaliElektron DizilimiElektron İlgisiElektronegatiflikEnerji DüzeyiHund Kuralıİyonlaşma EnerjisiKuantum SayılarıKüresel simetriOrbitalPauli İlkesiPeriyodik SistemTeoriYörüngeYükseltgenme BasamağıAtom ÇapıKAZANIMLARBilgi ve İletişim Teknolojisi KullanımıBilgisayar, tablet, cep telefonu vb. cihazlarınızdan https://phet.colorado.edu/trsitelerine girerek atomun yapısı ve periyodik cetvel konusu ile ilgili daha detaylı ve görsel bilgilere ulaşabilirsiniz.

---

7. Sayfa
BİLGİ7BİLGİBohr Atom Modeli1913 yılında Niels Bohr hidrojen atomu için bir atom modeli önermiştir. Bohr, hid- rojen atomu için çekirdeğin çevresinde belirli yörüngelerde hareket eden elektrondan oluşan basit bir model tasarlamıştır.Bu atom modeline göre,Elektronlar, çekirdeğin çevresindeki dairesel yörüngelerde hareket ederler.gösterilebilirler.Her yörünge belirli bir enerjiye sahiptir. Bu yörüngelere enerji düzeyi de denir. Enerji düzeyi yani yörüngeler harflerle (K, L, M, N, P, Q) veya rakamlarla (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)Bir atomun elektronları en düşük enerji düzeyinde bulunmak ister. Bu düzeye temelhâl denir.Temel hâl en kararlı durumdur. Elektronlar kararlı hâlde iken ışıma yapmazlar.Bu durumda iyon oluşur.yayarlar.Atom dışarıdan enerji aldığında elektronlar daha yüksek enerjili enerji düzeyine çıkar. Bu durumdaki atomlar uyarılmış hâldedir. Elektron tamamen koparılabilir.Uyarılmış hâldeki elektronlar kararsızdır. Kararlı hâle yani temel hâle geçerken ışınBir atomda elektronun alt enerji seviyesinden üst enerji seviyesine çıkması için dışa- rıdan enerji alması gerekir, yani olay endotermiktir.Üst enerji seviyesinden alt enerji seviyesine geçen elektron dışarıya enerji verir, yani olay ekzotermiktir.Enerjisoğurulması Işıman = 1n = 2 n = 3ÇekirdekBohr atom modeli sadece tek elektronlu (1H, 2He+, 3Li2+) sistemler için uygundur.Bohr Atom Modelinin Yetersizlikleri (Sınırlılıkları)yetersizdir.Bohr atom modeli hidrojen atomu (1H), 2He+, 3Li2+ gibi tek elektronlu sistemler için geçerli olmasına rağmen, çok elektronu olan sistemler içinBohr atom modelinde yer alan dairesel yörünge kavramı yanlıştır. Yani, elektron çekirdeğin etrafında tek boyutlu sabit bir yörüngede hareket etmez.

---

8. Sayfa
UYGULAMA ALANI14UYGULAMA ALANI - 11. Aşağıda verilen kuantum sayılarından (sırasıy- la n, ,, m,, ms) hangileri yanlıştır, neden?a) 2, 1, 0, 0c) 2, –1, 0, – 1 2e) 2, 2, 1, 1 2b) 2, 0, 1, 1 2d) 2, 1, 0, – 1 2f) 3, 2, –2, – 1 21 21 21 21 21 21 22. Aşağıda bir elektronu tanımlamak için bir dizi kuantum sayıları verilmiştir.Bunlardan hangilerinin bir elektronu tanımla- mak için kullanılabileceğini, hangilerinin kulla- nılamayacağını açıklayarak belirtiniz.ls212123. Bir atomun 3. enerji düzeyinde spin kuantum sayısı +1/2 olan en çok kaç elektron bulunabilir?4. Aşağıda verilen kuantum sayıları atomdaki elekt- ronları temsil etmektedir.Kuantum sayılarından X ile gösterilenler için uygun değerler ne olabilir?a) n = 2 l = x ml = +1 ms = + 1 2b) n = x l = 2 ml = –1 ms = – 1 2c) n = 4 l = 3 ml = x ms = + 1 2Bir atomdaki temel enerji seviyesi, alt enerji seviyesi ve orbital kavramları göz önüne alın- dığında, aşağıdaki kuantum sayılarına uygun en çok kaç tane elektron vardır?n = 3b) n = 4 l = 2{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}a) n = 1,l = 1,ml = 0,ms = + 1 2c) n = 2l = 1n = 3,n = 2,n = 2,l = 1,l = 1,l = 0,m = –2,ml = 0,ml = 0,m = – 1ms = + 1 2ms = 1d) n = 2l = 0ml = 0ml = 0 ms = + 1 26. Bir atomun 4. enerji düzeyinde açısal kuantum sayısı 2 olan en çok kaç elektron bulunabilir?{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}1.a, b, c, e yanlıştır.2.a, b, d hatalıdır.3.94.a) 1b) n ≥ 3c) –3 ... + 35.a) 18b) 2c) 6d) 16.10AÇIK UÇLU SORULAR

---

9. Sayfa
KAVRAMAKAVRAMA15Bohr atom modeline göre aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?Elektronlar belirli enerji seviyelerinde yer alır.Her yörüngenin belirli bir enerjisi vardır.Çekirdeğe en yakın yörüngedeki elektronun enerjisi en büyüktür.En dış yörüngedeki elektronları koparmak daha kolaydır.Elektronların yörüngeler arasındaki geçişle- rinde enerji alınır ya da verilir.Elektronun bulunma olasılığının yüksek oldu- ğu hacim bölgeleri hangi seçenekte doğru adlandırılmıştır?Kabuk B) Katman C) OrbitalD) Yörünge E) Enerji düzeyiModern atom teorisinde temel enerji düzeyleri ile ilgili;n = 2 düzeyinde s ve p orbitalleri vardır.3. enerji düzeyinin potansiyel enerjisi 2. enerji düzeyinden azdır.4. enerji düzeyinde en fazla 32 elektron bulu- nabilir.yukarıda verilenlerden hangileri doğrudur?A) Yalnız II B) Yalnız III C) I ve IIID) II ve III E) I, II ve IIIKAZANIM 1Bohr atom modeli ile ilgili,Elektronlar sadece belirli enerji düzeylerinde bulunabilirler.Uyarılmış elektronlar enerji vererek temel hale geçme eğilimindedirler.Elektron temel haldeyken ışıma yapmaz.yargılarından hangileri doğrudur?A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız IIID) I ve II E) I, II ve III5. Aşağıda verilen kuantum sayıları ve orbital türlerinden hangisi yanlış eşleştirilmiştir? n l orbital türü2 1 2p4 2 4d3 0 3s3 1 3d1 0 1sAtomdaki enerji katmanları ve orbitaller ile ilgili,d orbitalleri 3. enerji katmanından başlar.3. enerji katmanında en çok 18 elektron bulu- nur.2. enerji katmanında eş enerjili 2 tane s orbita- li vardır.ifadelerinden hangileri doğrudur?A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve IIID) I ve II E) I, II ve III

---

10. Sayfa
PEKİŞTİRME171Atom Teorileri ve Kuantum SayılarıPEKİŞTİRME TESTİ1. Aşağıda verilen kuantum sayılarından oluşan dizilerden hangisinin bulunma olasılığı yok- tur?l ml3ms+1/2n221321021–2–10+1+1–1/2+1/2–1/2+1/22. Modern atom modeli ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?3. enerji düzeyindeki (n = 3) orbital türleri s, p, d dir.3px, 3py, 3pz orbitallerinin enerji değerleri ay-nıdır.2. enerji düzeyindeki (n = 2) orbital sayısı 2'dir.4. enerji düzeyindeki (n = 4) toplam elektron sayısı 32 dir.4f orbitallerine en çok 14 elektron girebilir.3. n = 4 ve l = 3kuantum sayılarına sahip en fazla kaç elektron bulunabilir?A) 5 B) 7 C) 10 D) 14 E) 323. enerji düzeyine ilişkin aşağıdakilerden han- gisi yanlıştır?Toplam orbital sayısı 9 dur.Elektron kapasitesi 18 dir.Üç tür orbital içerir.s nin enerjisi p ninkinden düşüktür.İçerdiği tüm orbitaller eş enerjilidir.5. Bir enerji düzeyinin taşıyabileceği en çok elektron sayısı hangi formül ile bulunur?(n = enerji düzeyinin numarası)A) n2B) 2n2D) 2n2 – 1C) n2 – 1E) (2n –1)2Baş kuantum sayısı (n) olan enerji seviyesi 3 için;Orbital kuantum sayıları (l) 0,1 ve 2 değerleri- ni alabilir.En çok 9 orbital bulunur.En çok 18 elektron bulunabilir.yargılarından hangileri doğrudur?A) Yalnız I B) I ve IID) II ve IIIC) I ve IIIE) I, II ve III

---

11. Sayfa
81TAM TURAtomun Yapısı ve Periyodik Cetvel TAM TURBohr atom modeli tek elektronlu sistemler için doğrudur.Uyarılmış hâlden temel hâle geçen elektronlar dışarıya enerji verirler, olay ekzotermiktir.Modern atom teorisine göre elektronların bulunma olasılıklarının en yüksek olduğu uzay bölgelerine orbital denir.KUANTUM SAYILARIBaş kuantum sayısı (n): Elektronun çekirdeğe uzaklığını gösterir. n = 1, 2, 3, …Açısal momentum kuantum sayısı (l): Orbital şekillerini açıklar.l = 0, 1, 2, 3, … (n – 1) e kadar↓ ↓ ↓ ↓s p d fManyetik kuantum sayısı (ml): Orbitalin uzaydaki yönlenmesini gösterir.ml = –l, ... 0, ... +l arasındaki değerleri alır.ml = 2l + 1 eşitliği ile l değeri için kaç tane ml değeri olduğu bulunur.Spin kuantum sayısı (ms): Elektronların hareket yönünü gösterir.Bir orbitalde en çok 2 elektron bulunur.Aufbau İlkesi: Elektronlar, çekirdeğe en yakın olan ve en düşük enerjili orbitalden başlanarak yüksek enerjili orbitallere doğru yerleştirilir.Madelung – Kletchkowski ilkesine göre, (n + l) değeri arttıkça orbitalin enerjisi artar. (n + l) değeri eşit ise n değeri büyük olan orbitalin enerjisi yüksektir.Hund Kuralı: Elektronlar eş enerjili orbitallere öncellikle tek tek yerleştirilir. Sonraki ikinci elektronlar ise orbitallere zıt spinli olacak şekilde yerleştirilir.Pauli İlkesi: Bütün kuantum sayıları aynı olan 2 elektron olamaz.Küresel Simetri: Elektron dizilimi s1, s2, p3, p6, d5, d10, f7 ya da f14 ile biterse o element küresel simetrik yapıdadır.Değerlik Elektron Sayısı: En dış temel enerji seviyesinde bulunan ve kimyasal özelliği belirleyen elekt- ronlardır.Değerlik Orbitalleri: Değerlik elektronlarının bulunduğu orbitallerdir.

---

12. Sayfa
ACEMİ1ACEMİ831.İyonlaşma enerjisi (kkal/mol)Atom numarasıVYZXAynı periyotta bulunan ardışık atom numaralarına sahip V, X, Y ve Z elementlerinin birinci iyonlaşma enerjileri grafikte verilmiştir.X elementi 3. periyot 2A grubunda bulunduğu- na göre, V, Y, Z elementlerinin atom numarala-Atomla ilgili,Temel enerji seviyesinde en kararlı haldedir.Proton ve nötronlar çekirdekte yer alırlar.Uyarılmış atom yüksek enerjili ve kararsızdır.verilen bilgilerden hangileri doğrudur?A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve IID) II ve III E) I, II ve III3. X atomunun nötr haldeki temel hal elektron dağılımı 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 tür.Buna göre, X in tam dolu değerlik orbitalinin açısal kuantum sayısı kaçtır?A) 0 B) 1 C) 2 D) 4 E) 64.IAtom numarasıElektrik iletkenliğiAtom çapıİyonlaşma enerjisi{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}rı nedir?VYZYukarıdakilerden hangileri yönünde artar?hem I hem de IIA) 111315A) Yalnız I B) I ve IIC) II ve IIIB) 111314D) I, II ve IIIE) II, III ve IVC) 101314D) 131415E) 131516{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C} II5. IIA grubu metallerinin erime noktaları aşağıdaki tabloda verilmiştir.{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88RaErimenoktası (°C)1287650842777727700Buna göre, IIA grubu metalleri ile ilgili,Metalik özellik arttıkça erime noktası azalır.İyonlaşma enerjisi arttıkça erime noktası ar- tar.III. Atom yarıçapı arttıkça erime noktası azalır.yargılarından hangileri doğrudur?A) Yalnız I B) I ve IIID) I ve IIC) II ve IIIE) I, II ve IIIAçısal kuantum sayısı l = 1 olan orbital aşağı- dakilerden hangisidir?s B) p C) d D) f E) gİyi bir başlangıç, yarı yarıya başarı demektir. Andre Gıde

---

13. Sayfa
AMATÖR1AMATÖR91(g)1. X(g) + 250 kkal → X+ + e-(g)Y(g) + 425 kkal → Y+ + e-(g)Z(g) + 180 kkal → Z+ + e-Yukarıdaki tepkimelere göre X, Y ve Z halojen- lerinin elektronegatiflikleri aşağıdakilerden hangisinde doğru karşılaştırılmıştır?A) Z > X > Y B) Y > X > Z C) Y > Z > XD) X > Z > Y E) Z > Y > X2. I. Her l değeri için ml = 2l +1 kadar değer alır.II. Orbital kuantum sayısının (l)'nin alabileceği değerler sıfır ile (n–1) arasındadır.III. m kuantum sayısı –1/2 ve +1/2 olmak üzeresiki farklı değer alabilir.Kuantum sayıları ile ilgili yukarıdaki ifadeler- den hangileri doğrudur?A) Yalnız I B) Yalnız III C) I ve IID) II ve III E) I, II ve III112 223X1+ ile 7Y3– iyonlarının elektron sayıları eşit olduğuna göre,X3Y bileşiğindeki toplam elektron sayısıX in nötron sayısıY nin kütle numarasıdeğerlerinden hangileri hesaplanabilir?A) Yalnız I B) I ve IID) II ve IIIC) I ve IIIE) I, II ve III134. Al atomunun tam dolu değerlik orbitalindekielektronların kuantum sayıları aşağıdakilerden hangisi olamaz?A) 3 B) – 1 C) 0 D) + 1 E) 22 221+2– 1Toprak alkali metal oldukları bilinen X, Y ve Z ele- mentleri için şu bilgiler veriliyor:X in metalik aktifliği Y ninkinden büyüktür.Yarıçapı en küçük olan Z dir.Buna göre; X, Y, Z elementlerinin atom numa- ralarının küçükten büyüğe doğru sıralanışı nasıldır?A) Z, X, Y B) Y, Z, XD) Y, X, ZC) Z, Y, XE) X, Y, Z6.{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}ElementE1E2E3E4E5E6X12417542850–––Y33468210931786225710721Z11810931786225731985275Yukarıda X, Y ve Z elementlerinin iyonlaşma ener- jileri (kkal/mol) verilmiştir.Buna göre aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?X ile Z periyodik cetvelde aynı gruptadır.Y bir ametal olabilir.Z nin atom numarası X in atom numarasından küçüktür.X ile Y elementleri X3Y bileşiğini oluşturabilir.Y nin elektron dizilimi küresel simetriktir.Yapmakta ısrar ettiğimiz şey giderek kolaylaşır. İşin doğası değiştiğinden değil, bizim yapma yeteneğimiz geliştiğinden.Ralph Waldo Emerson

---

14. Sayfa
UZMAN1UZMAN101X bir halojen olup, YX2 nin sulu çözeltisi elektrik akımını iletmektedir.Buna göre,Y nin katı hali elektriği iletir.X in değerlik elektron sayısı aynı periyottaki soygazınkinden 1 azdır.Y bir toprak alkali metaldir.yargılarından hangisi kesinlikle doğrudur?A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve IID) II ve III E) I, II ve III2. 80X+7 iyonu ile ilgili,35Soygaz elektron dizilişine sahiptir.3d orbitalleri tam doludur.31Y+3 iyonu ile izoelektroniktir.yargılarından hangileri doğrudur?A) Yalnız II B) Yalnız III C) I ve IID) II ve III E) I, II ve III3. I. SO3II. Cr O –22 7–ClO3–MnO4Yukarıda verilen taneciklerde altı çizilen ele- mentlerden hangilerinin yükseltgenme basa- makları birbirine eşittir?A) S ve Mn B) S, Cr ve Cl C) S ve CrD) Cl ve Mn E) Cr ve Mn4. İlk dört orbitali tam dolu olan ve çekirdeğinde10 nötronu bulunan atom ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır?Atom numarası 9’dur.İzotopunun kütle numarası 20 olabilir.Açısal momentum kuantum sayısı sıfır olan 4 elektronu bulunur.Spin kuantum sayısı –1/2 ve +1/2 olan elekt- ron sayıları birbirine eşittir.E) En yüksek enerjili orbitalin baş kuantum sayısı 2’dir.19X912125. I. Çekirdeğe en yakın enerji düzeyindeki orbita- lin enerjisi, diğer orbitallerinkinden yüksektir.II. 2s orbitalinin hacim büyüklüğü 1s orbitalinkin- den daha fazladır.III. Temel enerji düzeyi aynı olan tüm orbitallerin enerjileri birbirine eşittir.yargılarından hangileri yanlıştır?A) Yalnız I B) Yalnız III C) I ve IID) I ve III E) II ve IIII. n = 2 deki s orbitalin = 3 deki px orbitalin = 3 deki py orbitalin = 3 deki s orbitaliYukarıdaki orbitallerin enerjilerine göre büyük- ten küçüğe doğru sıralanışı aşağıdakilerden hangisindeki gibidir?A) III > II > IV > IC) II = III > IV > IB) III = II > I > IVD) II = III > I = IVE) I > IV > II > IIIBir şeyi gerçekten yapmak isteyen bir yol bulur; istemeyen mazeret bulur.E. C. McKenzie

---

15. Sayfa
ŞAMPİYON1ŞAMPİYON1071.{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}Yukarıdaki periyodik cetvelde I ve II yönlerinde özelliklerin değişimi için aşağıdakilerden han- gisi doğrudur?II yönünde kimyasal özellikler benzerdir.I yönünde atom çapı azalır.I ve II yönünde atom numarası artar.Elektron verme eğilimi I ve II yönünde artar.İyonlaşma enerjisi II yönünde azalır, I yönün- de genellikle artar.2. XOn iyon kökünde toplam 42 elektron bulunmak-3tadır.Bu iyondaki kökün değerliği (n) ve X elementi- nin yükseltgenme basamağı aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? (16X, 8O) nA) –2B) +2C) +2D) –2E) +2 X'in yükseltgenme basamağı+2–4+2+4+4Periyodik tablo ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?Metallerin iyonlaşma enerjileri genelde ame- tallere göre yüksektir.Moseley elementleri periyodik tabloda atom numaralarına göre sıralamıştır.s bloğu elementlerinin tamamı metaldir.Aynı gruptaki elementlerin baş kuantum sayı- ları aynıdır.Tüm toprak alkali metallerden sonra toprak metalleri yer alır.4. 4. enerji düzeyinde (n=4) toplam 5 elektron bulun- duran bir element atomunun nötron sayısı 45 dir.Bu atomun izotopu aşağıdakilerden hangisi olabilir?A) 77X B) 78X C) 78X D) 77X E) 65X 32 33 32 33 315. X: 1s2 2s2 2p3 Y: 1s2 2s2 2p4 Z: 1s2 2s2 2p5Yukarıda elektron dağılımları verilen element- lerin 20Ca ile oluşturdukları bileşiklerin formül- leri aşağıdakilerin hangisinde doğru olarak gösterilmiştir?{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}A) Ca2X3,CaY,CaZ2B) Ca2X3,CaY2,CaZC) Ca3X2,CaY,CaZ2D) CaX5,CaY2,CaZE) Ca3X2,CaY3,CaZ2Zorlukları karşılamanın iki yolu vardır; ya zorlukları değistirirsiniz ya da zorlukları çözmek için kendinizi.Phyllis Bottome

---

16. Sayfa
111ÇIKMIŞ SORULARÖSYM1. 8O2–, 9F– ve 11Na+ iyonlarının yarıçaplarının küçükten büyüğe doğru sıralanışı aşağıdaki- lerden hangisidir?A) 11Na+ < 9F– < 8O2–B) 9F– < 8O2– < 11Na+C)O2– <8 11 9Na+ < F–D) 8O2– < 9F– < 11Na+E) 9F– < 11Na+ < 8O2–2018 / AYT212. Sc elementiyle ilgili,sayısıElektron dizilimi 4s23d1 ile sonlanır.4. periyot 3. grup (IIIB) elementidir.p orbitallerindeki toplam elektron 10’dur.yargılarından hangileri doğrudur?A) Yalnız I B) Yalnız IID) II ve IIIC) I ve IIE) I, II ve III2017 / LYS3. Bir atomda baş kuantum sayısı (n) 3 ve açısalmomentum kuantum sayısı (l) 2 olan orbital- lerde en çok kaç tane elektron bulunabilir?A) 10 B) 8 C) 6 D) 4E) 22017 / LYS4. Aşağıdaki bileşiklerde altı çizili element atom- larından hangisinin yükseltgenme basamağı, karşısında yanlış verilmiştir?(1H, 7N, 8O, 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl, 20Ca)BileşikA) Na3PO4Yükseltgenme Basamağı+5HNO3CaOMgCl2Al2O3+5–2–1+22017 / LYS5. Fe2O3, MgO ve H2O bileşikleriyle ilgili,Hepsi iyoniktir.Fe2O3 te demirin yükseltgenme basamağı+3’tür.III. H2O’da oksijenin yükseltgenme basamağı–2’dir.yargılarından hangileri doğrudur?(1H, 8O, 12Mg, 26Fe)A) Yalnız I B) I ve IID) II ve IIIC) I ve IIIE) I, II ve III2017 / LYS6. 7N element atomunun elektron dizilimi ve elekt- ronların orbitallere dağılımıyla ilgili,1s ve 2s orbitallerinde ikişer elektron bulunur.2px , 2py ve 2pz orbitallerinde birer elektron bulunur.2s ve 2p orbitallerinin enerji düzeyleri aynıdır.Enerji düzeyi en düşük olan orbital 1s orbitali- dir.yargılarından hangileri doğrudur?A) I ve III B) II ve IIID) I, II ve IIIC) III ve IVE) I, II ve IV2016 / LYS4Be, 12Mg ve 20Ca elementleriyle ilgili aşağıda- ki yargılardan hangisi yanlıştır?Birinci iyonlaşma enerjisi en küçük olan Ca’dır.Elektron ilgisi en büyük olan Mg’dir.Elektron dizilimleri ns2 ile biter.Periyodik sistemde aynı grubun farklı periyot- larında bulunurlar.Metalik özelliği en az olan Be’dir.2016 / LYS

---