Cevap :

5. Toplam 1 mol atom içeren NH3 bileşiğinde kaç tane molekül bulunur?

NH3 bileşiği, azot (N) ve hidrojen (H) elementlerinden oluşan bir amonyak molekülüdür. Bir molekül, bir bileşiğin tüm atomlarının bir arada bulunduğu en küçük parçasıdır. NH3 bileşiğinde, bir molekül 1 adet azot atomu ve 3 adet hidrojen atomundan oluşur. Bu nedenle, 1 mol NH3 bileşiği içinde 6.022 x 10^23 adet NH3 molekülü bulunur.

1 mol, Avogadro sayısı olarak adlandırılan bir ölçü birimidir ve bu sayı, bir molekülün atom sayısının ölçülmesi için kullanılır. Avogadro sayısı, bir molekülün atom sayısının 6.022 x 10^23 olduğu gösterir. Bu nedenle, 1 mol NH3 bileşiği içinde 6.022 x 10^23 adet NH3 molekülü bulunur.

6. 0,3 molü 48 gram olan bileşiğin mol kütlesi kaç gramdır?

Mol kütlesi, bir maddenin bir molünün ağırlığını gösterir. Örneğin, bir maddenin mol kütlesi, gümüş (Ag) ise, 1 mol gümüşün ağırlığının 107,8682 gram olduğunu gösterir. Bir bileşiğin mol kütlesi, bileşiğin içinde bulunan elementlerin mol kütlesi toplamının bileşiğin formül ağırlığına bölünmesiyle bulunur.
Örneğin, 0,3 molü 48 gram olan bileşiğin mol kütlesi kaç gramdır?
Bu sorunun cevabını bulmak için, öncelikle bileşiğin formül ağırlığını bulmalıyız. Formül ağırlığı, bileşiğin içinde bulunan elementlerin ağırlık oranlarına göre hesaplanır. Örneğin, H2O (su) bileşiğinin formül ağırlığı, 2 mol hidrojen (H) ve 1 mol oksijen (O) elementlerinin ağırlık oranlarına göre hesaplanır:
Formül ağırlığı = (2 x 1 g/mol) + (1 x 16 g/mol) = 18 g/mol
Bileşiğin mol kütlesi, 0,3 molün ağırlığının bileşiğin formül ağırlığına bölünmesiyle bulunur:
Mol kütlesi = 48 g / 0,3 mol = 160 g/mol
Bu nedenle, 0,3 molü 48 gram olan bileşiğin mol kütlesi, 160 gramdır.

7. 0,2 molü 21,6 gram olan X₂05 bileşiğindeki X elementinin mol kütlesi kaç gramdır? (0=16 g/mol)

X₂05 bileşiğinin formül ağırlığı, 2 mol X elementi ve 5 mol oksijen (O) elementinin ağırlık oranlarına göre hesaplanır:

Formül ağırlığı = (2 x X g/mol) + (5 x 16 g/mol)

Bileşiğin formül ağırlığı, X elementinin mol kütlesine eşittir:

X g/mol = Formül ağırlığı - (5 x 16 g/mol)

Bu nedenle, X elementinin mol kütlesi, bileşiğin formül ağırlığının oksijen elementinin ağırlığını çıkarmak suretiyle bulunur.

X₂05 bileşiğinin 0,2 molü 21,6 gram olduğunu varsayarsak, bileşiğin formül ağırlığı:

Formül ağırlığı = 21,6 g / 0,2 mol = 108 g/mol

Bu formül ağırlığından oksijen elementinin ağırlığını çıkartarak X elementinin mol kütlesini bulabiliriz:

X g/mol = 108 g/mol - (5 x 16 g/mol) = 108 g/mol - 80 g/mol = 28 g/mol

Bu nedenle, X elementinin mol kütlesi, 28 gramdır.

Not: Bu örnekte X elementinin ağırlık oranı (g/mol) 16 olarak verilmiştir. Bu değer, X elementinin mol kütlesini verir. Bu değer ile X elementinin özelliklerine ait bilgi sahibi değiliz. Örneğin, X elementinin atom numarası, atom ağırlığı veya kimyasal sembollerine ait bilgiye sahip değiliz. Bu bilgiler olmadan, X elementinin ne olduğunu tahmin etmek mümkün değildir.

8. Birden fazla izotopu bulunan bir elementin ortalama atom kütlesinin hesaplanması için hangi değerlere ihtiyaç vardır?

Bir elementin ortalama atom kütlesi, elementin atomlarında bulunan izotopların oranlarına göre hesaplanır. Bu oranlar, elementin izotopik dağılımı olarak adlandırılır. Bir elementin ortalama atom kütlesini hesaplamak için izotopik dağılımında bulunan izotopların ağırlık oranlarının (g/mol) ve izotopik dağılımdaki oranlarının bilinmesi gerekir.

Örneğin, hava örneğinde karbon (C) elementi birden fazla izotopu bulunur: 12C, 13C ve 14C. Bu izotopların izotopik dağılımı aşağıdaki gibidir:

Izotop	Ağırlık oranı (g/mol)	Izotopik dağılımdaki oran
12C	12.000000000	0.9893
13C	13.003354838	0.0107
14C	14.003241989	0.000000001

Bir elementin ortalama atom kütlesini hesaplamak için, izotopik dağılımdaki oranları ile izotopların ağırlık oranlarını çarpararak toplayıp, toplam izotopik dağılımdaki oranlarına bölmeliyiz. Örneğin, hava örneğindeki karbon elementinin ortalama atom kütlesi:

Ortalama atom kütlesi = (0.9893 x 12 g/mol) + (0.0107 x 13 g/mol) + (0.000000001 x 14 g/mol) / (0.9893 + 0.0107 + 0.000000001) = 12.011 g/mol

Bu örnekte, karbon elementinin ortalama atom kütlesi, 12.011 gram/mol olarak hesaplanmıştır.

Not: Bu örnekteki izotopik dağılım ve ağırlık oranları, hava örneğinde bulunan karbon elementi için verilmiştir. Farklı örneklerde izotopik dağılım ve ağırlık oranları değişebilir. Bu değerler, elementin ortalama atom kütlesini hesaplarken kullanılır.

---

---

Diğer Cevaplara Gözat

Cevap : 5. Toplam 1 mol atom içeren NH3 bileşiğinde kaç tane molekül bulunur?

NH3 bileşiğinde 1 mol atom bulunurken, 1 mol molekül de bulunur. Bu, çünkü mol, bir bileşiğin atomlarının veya moleküllerinin sayısını ölçen bir birimdir. NH3 bileşiğinde, 1 mol NH3 molekülü, 3 adet nitrojen atomu ve 3 adet hidrojen atomundan oluşur. Bu nedenle, NH3 bileşiğinde 1 mol atom bulunurken, 1 mol molekül de bulunur.

6. 0,3 molü 48 gram olan bileşiğin mol kütlesi kaç gramdır?

Mol kütlesi, bir bileşiğin bir molünün ağırlığını ifade eden bir birimdir. Bir bileşiğin mol kütlesini hesaplamak için, bileşiğin molünün ağırlığını molün kütlesine bölebiliriz. Örneğin, 0,3 molü 48 gram olan bileşiğin mol kütlesi, 48 gram / 0,3 mol = 160 gram/mol olacaktır. Bu nedenle, 0,3 molü 48 gram olan bileşiğin mol kütlesi 160 gram/mol'dur.

7. 0,2 molü 21,6 gram olan X₂05 bileşiğindeki X elementinin mol kütlesi kaç gramdır? (0=16 g/mol)

X₂O5 bileşiğinde, X elementinin mol kütlesini hesaplamak için, bileşiğin molünün ağırlığını X elementinin molünün kütlesine bölebiliriz. Örneğin, 0,2 molü 21,6 gram olan X₂O5 bileşiğinde X elementinin mol kütlesi, 21,6 gram / 0,2 mol = 108 gram/mol olacaktır. Bu nedenle, 0,2 molü 21,6 gram olan X₂O5 bileşiğindeki X elementinin mol kütlesi 108 gram/mol'dur.

8. Birden fazla izotopu bulunan bir elementin ortalama atom kütlesinin hesaplanması için hangi değerlere ihtiyaç vardır?

Birden fazla izotopu bulunan bir elementin ortalama atom kütlesinin hesaplanması için şu değerlere ihtiyaç vardır:

1. Her izotopun atom kütlesi: Bir izotopun atom kütlesi, o izotopun proton sayısına göre belirlenir. Atom kütlesi, birim olarak uygun bir ölçüm birimiyle ifade edilir (genellikle uma veya dalton olarak kullanılır).
2. Her izotopun relatif abondansı: Relatif abondans, bir izotopun elementin toplam atomları içinde oranını gösterir. Örneğin, bir elementin bir izotopunun relatif abondansı %50 ise, o elementin toplam atomlarının yarısı o izotopun atomlarından oluşur.
3. Her izotopun atom kütlesinin relatif abondansına göre ağırlığı: Her izotopun atom kütlesinin relatif abondansına göre ağırlığı, o izotopun atom kütlesinin relatif abondansının çarpımıdır. Örneğin, bir elementin bir izotopunun atom kütlesi 100 uma ve relatif abondansı %50 ise, o izotopun atom kütlesinin relatif abondansına göre ağırlığı 50 uma olacaktır.

Bu değerleri kullanarak, birden fazla izotopu bulunan bir elementin ortalama atom kütlesini hesaplayabiliriz. Örneğin, bir elementin iki izotopunun atom kütlesi 100 uma ve 120 uma, relatif abondansları ise %50 ve %50 ise, ortalama atom kütlesi (100 uma x %50) + (120 uma x %50) = 110 uma olacaktır.