1. Katı çözeltiler,
2. sıvı çözeltiler,
3. gaz çözeltiler

1. 100 mL suya 36gr. NaCl ekleyerek oluşturulan çözelti doymuş çözeltidir.
2. 100mL suya 36 gramdan daha az NaCl ekleyerek oluşturulan çözelti doymamış çözeltidir.
3. Özel koşullarda 100 mL suya 36 gram dan daha fazla NaCl ekleyerek oluşturulan çözelti aşırı doymuş çözeltidir.

1. Çözeltiler içerdikleri çözünen maddenin göreceli miktarlarına göre seyreltik ve derişik olmak üzere ikiye ayrılırlar.
2. Verilen bir çözelti için belirli miktar çözücüde çözünmüş madde miktarına Derişim denir. Derişimin düşük olduğu çözeltilere seyreltik çözeltiler, derişimin yüksek olduğu çözeltilere ise derişik çözeltiler denir.
3. Laboratuarlarda en çok asit çözeltilerinin kıyaslanmasında kullanılır.

Suda çözünen tüm maddeler iki kategoriden birinde bulunurlar; elektrolit ve elektrolit olmayan. Bir elektrolit suda çözündüğünde elektriği iletebilen çözelti oluşturabilen maddedir ve oluşan çözelti elektrolit çözeltidir. Elektrolit olmayan ise suda çözündüğünde elektriği iletmeyen maddedir. Oluşan çözelti ise elektrolit olmayan çözeltidir.



E. ÇÖZÜNÜRLÜK

Belli sıcaklıkta, verilen miktardaki bir çözücüde çözünebilen maksimum madde miktarıdır. Çözünürlük verilen sıcaklıkta doymuş çözeltinin derişimi olarak ta tanımlanır. Kullanılan hacim 100 cm3 ya da 100 mililitredir. Genellikle kimyada çözücü sudur. Çözünürlüğü aşağıdaki formülle ifade edebiliriz.

Doygun bir çözeltideki çözünen maddenin oranı aşağıdaki formülle ifade edilebilir.

Sınıflandırılması;

1. Çözünme Şekline Göre Çözelti Çeşitleri
2. Çözünen Madde Miktarına Göre Çözelti Çeşitleri
3. Çözünen / Çözücü Oranına Göre Çözelti Çeşitleri 

DETAY: Her yerinde aynı özelliği gösteren karışımlara homojen karışım denir. Homojen karışımlar bir maddenin başka bir madde içinde çözünmesi ile oluşur. Bu nedenle homojen karışımlara çözelti denir.
Çözeltiler çözücü ve çözünenden oluşur.

Çözücü: Genellikle miktarı fazla olan madde çözücüdür. Su her zaman çözücü sayılır.
Çözünen: Genellikle miktarı az olan madde çözünendir.