Nedir.Org
Soru Tara Cevapla Giriş


Cevap Ara?

14.756.348 den fazla soru içinde arama yap.

Sorunu Tarat
Kitaptan resmini çek hemen cevaplansın.

Kimyasal tepkimeler konu anlatımı

Kimyasal tepkimeler konu anlatımı, özellikleri, örnekleri, çeşitleri,

Bu soruya 1 cevap yazıldı. Cevap İçin Alta Doğru İlerleyin.
    Şikayet Et Bu soruya 0 yorum yazıldı.

    İşte Cevaplar


    Hypatia

    • 2015-05-05 12:49:49

    Cevap : Kimyasal tepkimeler konu anlatımı, özellikleri, örnekleri, çeşitleri, ekteki dosyamızda detaylara ulaşabilirsiniz,
    Diğer Cevaplara Gözat

    Sunum İçeriği

    KİMYASAL TEPKİMELER a) Bir maddenin farklı maddelere ayrışmasına ya da farklı maddelerin etkileşerek yeni maddeler oluşturmasına kimyasal tepkime (reaksiyon) denir. b) Kimyasal tepkimeler, olaya giren maddelere ait taneciklerin (molekül, atom ya da iyon) çarpışmaları ile gerçekleşirler. Enerjileri yeterli olan taneciklerin çarpışmaları sonucunda kimyasal bağlar koparak moleküller atomlarına dağılır ve atomlar yeniden düzenlenerek farklı maddeler oluştururlar. Kimyasal tepkime, kimyasal değişim ve kimyasal olay eş anlamlıdır. Tepkimelerin sembol ve formüllerle gösterilmesine ise tepkime denklemleri adı verilir. Örn; Karbon + Oksijen ® Karbondioksit tepkimesiC + O2 ® CO2 şeklinde gösterilir. c) Yanma, paslanma (oksitlenme), nötürleşme, mayalanma, fotosentez, çökelme gibi olaylar kimyasal değişime örnek olarak verilebilir. d) Kimyasal bir tepkimede;Korunan nicelikler şunlardır- Atomların türü ve sayısı- Toplam kütle (Kütle değişimi önemsizidir. )- Toplam elektriksel yük- Toplam enerji- Atomların çekirdek yapıları (Proton ve nötron sayıları)Değişen nicelikler şunlardır: - Molekül sayısı (Mol sayısı) - Gaz tepkimelerinde hacim (Basınç ve sıcaklık sabit) - Gaz tepkimelerinde basınç (Hacim ve sıcaklık sabit) Ancak mol sayısının korunduğu tepkimeler de vardır. Örn; 1H 2 (g) + 1Cl 2 (g) ® 2HCl(g). . . gibi S=32, O=16 ise aşağıdaki tepkimede korunan ve değişen nicelikler şöyledir: 2SO 2 (g) + O 2 (g) ® 2SO 3 (g) + ısı Kütle : 128gr. 32gr. 160gr. Korunur Mol sayısı : 2 1 2 Korunmaz Molekül sayısı : 2N 0 N 0 2N 0 Korunmaz Mol atom sayısı : 6 2 8 Korunur Aynı koşullarda hacim : 2V V 2V Korunmaz KİMYASAL TEPKİMELERİN SINIFLANDIRILMASI A) ÖZELLİKLERİNE GÖRE :Yanma Tepkimeleri Bir maddenin oksijenli verdiği tepkimelerdir. Yanma tepkimesi için: yanıcı madde, hava(oksijen), tutuşma sıcaklığı gerekir. Bu 3 faktörden birinin eksikliği yanmayı durdurur. CO2 gazının yangın söndürücü olmasının nedeni özkütlesinin havadan büyük olması ve yanıcı olmamasıdır. Organik bileşikler yanarlar. Organik bileşiklerden yapılarında yalnız C ve H bulunduranlara hidrokarbon denir. Genel olarak CxHy formülü ile gösterilirler. Yapılarında C ve H’ın yanı sıra O, S, N ve halojen (F, Cl, Br, I) bulunduran organik bileşikler de vardır. Organik bir bileşiğin yanması sonucunda: CO2 oluşması bileşiğin C içerdiğini, H2O oluşması bileşiğin H içerdiğini, SO2 oluşması bileşiğin S içerdiğini, NO2 oluşması bileşiğin N içerdiğini kanıtlar. Oksijen havadan geldiği için bileşikte oksijen bulunup bulunmadığı ürünlerin türüne bakarak anlaşılmaz. CS2 + 3O2 ® CO2 + 2SO2C4H10O3 + 13 O2 ® 4CO2 + 5H2O2C4H10O3 + 5O2 ® 4CO2 + 5H2O CS2’de C ve S olduğundan ürünler CO2 ile SO2’dir. C4H10’da C ve H olduğundan ürünler CO2 ve H2O’dur. C4H10 ile C4H10O3’ün yanma ürünleri aynıdır. Ancak oksijenin bir kısmı bileşik tarafından karşılandığından C4H10O3’ü yakmak için daha az miktarda oksijen yeterli olur. Metallerin oksijenle birleşmesi paslanma ya da oksitlenme olarak bilinir. Bu tür tepkimelere yavaş yanma da denir. 3Fe + 2O2 ® Fe3O4 Sentez (Birleşme) Tepkimeleri Birden fazla maddenin birleşerek tek bir ürün oluşturduğu tepkimelerdir. Bu olayda yan ürün oluşmaz. CaO + CO 2 ® CaCO 3 H 2 + Cl 2 ® 2HCl C 2 H 4 + H 2 ® C 2 H 6 Analiz (Ayrışma) Tepkimeleri Bir bileşiğin kendinden daha basit yapılı maddelere ayrıştırılması tepkimeleridir. Elektroliz yolu ile ya da ısı alarak ayrışan maddeler vardır. ısı KClO 3 ® KCl + 3 O 2 2ısı2HgO ® 2Hg + O2ısıMgCO3 ® MgO + CO2elektrolizH2O ® H2 + 1 O22 Yer Değiştirme Tepkimeleri Aktif olan bir elementin, kendinden daha az aktif olan (pasif) bir elementle yer değiştirmesi ile gerçekleşen tepkimelerdir. H2S + Cl2 ® 2HCl + S (Anyonların yer değiştirmesi)Fe2O3 + Al ® Al2O3 + 2Fe (Katyonların yer değiştirmesi) Sulu çözelti tepkimelerinin birçoğunda ise anyon ve katyonların her ikisi de yer değiştirir. Çökelme ve nötrleşme tepkimeleri de yer değiştirme tepkimeleridir. Fe2S3 (k) + 6HCl (suda) ® 2FeCl3 (suda) + 3H2S (g)Çökelme:AgNO3 (suda) + NaCl (suda) ® AgCl (k) + NaNO3 (suda)Nötrleşme:H2SO4 (suda) + 2NaOH (suda) ® Na2SO4 (suda) + 2H2O (s) Organik bileşiklerde de yer değiştirme tepkimeleri vardır. CH4 + Cl2 ® CH3Cl + HClİyonik Tepkimeler Sulu çözeltilerde gerçekleşen tepkimeler iyonların etkileşmesine dayanır ve tepkime ürünlerinden biri çökerek (çökelme), sıvı (nötrleşme) ya da gaz halinde ortamdan ayrılabilir. İyonik tepkimelerde sadece tepkimeye giren iyonlar gösterilir. Böyle denklemlere net iyon denklemi denir. Nötrleşme: H+ (suda) + OH- (suda) ® H2O (sıvı)Çökelme: Ag+ (suda) + Cl- ® AgCl (katı)Zn (k) + 2H+ (suda) ® Zn+2 (suda) + H2(g) B) ENERJİ DEĞİŞİMLERİNE GÖRE: Ekzoterm Tepkimeler Oluşumu sırasında dışarıya enerji (ısı-ısşık) veren tepkimelerdir. Yanma tepkimeleri çoğunlukla ekzoterm tepkimelerdir. C + O2 ® CO2 + ısıH2 + 1 O2 ® H2O + ısı2Na + 1 Cl2 ® NaCl + ısıEndoderm Tepkimeler Oluşumu sırasında dışarıdan enerji alan tepkimelerdir. C + H2O + ısı ® CO + H22N2 + O2 + ısı ® 2N2O Isı bakımından bir kapta ekzoterm bir tepkime gerçekleşiyorsa sistemin sıcaklığında artış olur; endoterm bir tepkime gerçekleşiyorsa sistemin sıcaklığında azalma olur. C) MADDELERİN FİZİKSEL DURUMUNA GÖRE: Homojen Tepkimeler Tepkimeye girenlerle ürünler aynı fazdadır. 2CO (g) + O2 (g) ® 2CO2 (g)H2 (g) + F2 (g) ® 2HF (g)Fe (k) + S (k) ® FeS (k)Heterojen Tepkimeler Tepkimedeki maddeler farklı fazlardadır. C(k) + O2 (g) ® CO2Zn (k) + 2HCl (suda) ® ZnCl2 (suda) + H2 (g)D) ELEKTRON ALIŞVERİŞİNE GÖRE: Redoks (İndirgenme – Yükseltgenme) Tepkimeleri Bu tür tepkimelerde elektron alışverişi ve değerlik değişmesi vardır. Zn0 (k) + 2H+ (suda) ® Zn+2 (suda) + H20 (g)C0 (k) + O2 (g) ® C+4O2-2 (g)Redoks Olmayan Tepkimeler Bunlarda elektron alışverişi, değerlik değişmesi yoktur. Ag+1(NO3)-1 + Na+Cl- ® Ag+Cl- + Na+(NO3)- E) GERİ DÖNÜŞÜNE GÖRE Tersinir Olmayan Tepkime Girenlerin tamamen ürüne dönüştüğü tepkimelerdir. Organik maddelerin yanması, çökelme, kuvvetli asit ve bazların nötrleşmesi böyle tepkimelerdir. Tek yönlü olarak gösterilirler. C 2 H 5 OH + 3O 2 ® 2CO 2 + 3H 2 O Tersinir Tekime Ürünlerin kendi aralarında etkileşip girenleri oluşturduğu tepkimelerdir. Çift yönlü olarak gösterilirler. CO 2 (g) + H 2 (g) « CO (g) + H 2 O (g) F) VERİMLERİNE GÖRE: Artansız Tepkime Tepkimeye giren maddelerin tümü tamamen tükenir. Tüm Verimler Gerçekleşen Tepkime Tepkimeye giren maddelerin en az biri tamamen tükenir. Böyle tepkimelerde tepkimeye giren maddelerden ortamda daha düşük oranda bulunan tamamen tükenir. Artansız tepkimeler tam verimle gerçekleşen tepkimelerdir. Düşük Verimle Gerçekleşen Tepkime Tepkimeye giren maddelerin hepsinden artar. TEPKİME DENKLEMLERİNİN DENKLEŞTİRİLMESİ Kimyasal tepkimelerin sembol ve formüllerle gösterilmesine tepkime denklemleri denir. Atomların türü ve sayısı korunduğundan, denklemin iki tarafındaki elementlerin eşitlenmesi için maddelerin başında gerekli katsayılar bulunmalıdır. Örn; C 3 H 8 gazı O 2 ile yanarak CO 2 ile H 2 O oluşturur. Tepkimede yer alan maddelerin en küçük tamsayılarla denkleştirilmesi sonucunda O 2 ’nin katsayısı ne olur? C3H8 + O2 ® CO2 + H2O tepkimesinde tepkimeye giren C3H8’i 1 mol alırsak: C sayılarının eşit olması için CO2’nin başına 3 katsayısı getirilir. H sayılarının eşit olması için H2O’nun başına 4 katsayısı getirilir. Bu durumda ürünlerde 10 mol O atomu bulunduğuna göre, tepkimeye giren O2’nin de 5 mol olması gerekir. O halde tepkimenin denkleşmiş hali:C3H8 + 5O2 ® 3CO2 + 4H2O şeklindedir.
    Cevap Yaz Arama Yap

    Cevap Yaz




    Başarılı

    İşleminiz başarıyla kaydedilmiştir.