İşte Cevaplar
Cevap : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ
Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere elementdenir.
Elementi oluşturan atomların büyüklükleri aynıdır. Aynı elementten yapılan farklı maddeler de aynı cins atomlardan oluşurlar.
Canlı ve cansız varlıkların tamamı elementlerden oluşurlar.
Elementlerin özellikleri
* Saf ve homojen maddelerdir
* En küçük yapı taşları atomdur.
* Kimyasal ve fiziksel yollarla daha basit parçalara ayrıştırılamaz.
* Belirli erime ve kaynama noktaları vardır.
* Sabit öz kütleleri vardır.
* Tabiatta oda sıcaklığında üç halde bulunur.
Elementler sembollerle gösterilir.Bu semboller elementlerin Latince isimlerinden alınarak oluşturulmuştur.Birden fazla harfli sembollerde ilk harf büyük, diğer harfler küçük yazılır.
ATOMUN YAPISI
Bütün maddeler atom denilen gözle görülemeyecek kadar küçük parçacıklardan meydana gelmiştir."Atom" Latince'de bölünemeyendemektir.Atom meydana getirdiği maddenin tüm özelliklerini taşır.Atomlar ancak elektron mikroskobu ile görülebilen çok küçük küresel taneciklerdir. Maddeyi oluşturan atomlar arasında boşluklar bulunabilir.
Atomun Parçacıkları
Bir atom, çekirdek ve çekirdeğin etrafında dönen elektronlardan oluşur.
Çekirdek; atomun merkezindedir.Çekirdekte (+) pozitif yüklü protonlar ve yüksüz(nötr) nötronlar bulunur.
Elektronlar; çekirdeğin etrafında belli bir yörünge üzerinde dönerler.Dönerken izledikleri bu yola enerji düzeyi denir.Enerji düzeyinde belli sayıda elektron bulunur.Elektronlar (-) negatif yüklü taneciklerdir.
Atom Numarası, Kütle Numarası
Bir atomun yapısında bulunan proton, nötron ve elektronları belirtmek için atom numarası ve kütle numarası terimlerini kullanırız.
Proton sayısını belirtmek için atom numarası deriz.Çünkü proton sayısı atom numarasına eşittir.Bir elementin tüm atomlarında aynı sayıda proton bulunur.Element farklıysa atom numarası da farklı olur.
Elementlerin bazılarında proton sayısı ile nötron sayısı eşit olurken, bazılarında proton ve nötron sayısı eşit olmayabilir.
Nötr bir atomda elektron sayısı ve proton sayısı birbirine eşittir.(Prortonun +1, elektronun -1 değeri olduğu düşünülürse)
Nötr atomlarda atom numarası elektron sayısına eşittir.
Atom numarası elementin sembolünün sol alt köşesine yazılır.
Proton sayısı ile nötron sayısının toplamı da kütle numarası olur.
Kütle numarası elemetin sembolünün sol üst köşesine yazılır.
Diğer Cevaplara Gözat
ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ
Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere elementdenir.
Elementi oluşturan atomların büyüklükleri aynıdır. Aynı elementten yapılan farklı maddeler de aynı cins atomlardan oluşurlar.
Canlı ve cansız varlıkların tamamı elementlerden oluşurlar.
Elementlerin özellikleri
* Saf ve homojen maddelerdir
* En küçük yapı taşları atomdur.
* Kimyasal ve fiziksel yollarla daha basit parçalara ayrıştırılamaz.
* Belirli erime ve kaynama noktaları vardır.
* Sabit öz kütleleri vardır.
* Tabiatta oda sıcaklığında üç halde bulunur.
Elementler sembollerle gösterilir.Bu semboller elementlerin Latince isimlerinden alınarak oluşturulmuştur.Birden fazla harfli sembollerde ilk harf büyük, diğer harfler küçük yazılır.
ATOMUN YAPISI
Bütün maddeler atom denilen gözle görülemeyecek kadar küçük parçacıklardan meydana gelmiştir."Atom" Latince'de bölünemeyendemektir.Atom meydana getirdiği maddenin tüm özelliklerini taşır.Atomlar ancak elektron mikroskobu ile görülebilen çok küçük küresel taneciklerdir. Maddeyi oluşturan atomlar arasında boşluklar bulunabilir.
Atomun Parçacıkları
Bir atom, çekirdek ve çekirdeğin etrafında dönen elektronlardan oluşur.
Çekirdek; atomun merkezindedir.Çekirdekte (+) pozitif yüklü protonlar ve yüksüz(nötr) nötronlar bulunur.
Elektronlar; çekirdeğin etrafında belli bir yörünge üzerinde dönerler.Dönerken izledikleri bu yola enerji düzeyi denir.Enerji düzeyinde belli sayıda elektron bulunur.Elektronlar (-) negatif yüklü taneciklerdir.
Atom Numarası, Kütle Numarası
Bir atomun yapısında bulunan proton, nötron ve elektronları belirtmek için atom numarası ve kütle numarası terimlerini kullanırız.
Proton sayısını belirtmek için atom numarası deriz.Çünkü proton sayısı atom numarasına eşittir.Bir elementin tüm atomlarında aynı sayıda proton bulunur.Element farklıysa atom numarası da farklı olur.
Elementlerin bazılarında proton sayısı ile nötron sayısı eşit olurken, bazılarında proton ve nötron sayısı eşit olmayabilir.
Nötr bir atomda elektron sayısı ve proton sayısı birbirine eşittir.(Prortonun +1, elektronun -1 değeri olduğu düşünülürse)
Nötr atomlarda atom numarası elektron sayısına eşittir.
Atom numarası elementin sembolünün sol alt köşesine yazılır.
Proton sayısı ile nötron sayısının toplamı da kütle numarası olur.
Kütle numarası elemetin sembolünün sol üst köşesine yazılır.
Diğer Cevaplara Gözat
Sunum İçeriği
1. SayfaMADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ style.visibilityppt_wppt_h
2. Sayfa
style.visibilityppt_wppt_hr
3. Sayfa
ÜNİTE KONULARI1-ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ2-ATOMUN YAPISI3-ELEKTRONLARIN DİZİLİMLERİ VE KİMYASAL ÖZELLİKLERİ4-KİMYASAL BAĞ5-BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ6-KARIŞIMLARstyle.visibilitystyle.visibilityppt_x
4. Sayfa
1-ELEMENTLER VE SEMBOLLERİBilim insanları, eski çağlarda, doğadaki her şeyin dört temel elementten meydana geldiğine ve bu elementlerin “hava, su, toprak ve ateş” olduğuna inanırlardı. Bu dört elementi aşağıda görülen farklı biçimlerde çizilmişler,üçgenlerle göstermişlerdi. style.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_wppt_h
5. Sayfa
“Simya” adı altında sürdürülen çalışmaların kimya bilimine dönüşmesi 18. yüzyılın sonlarına rastlamaktadır. Bu dönemdeki araştırmalar sonucunda birçok yeni element keşfedilmiş ve günümüzde bilinen element kavramının temeli oluşturulmuştur.Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir.Elementi oluşturmak için aynı tür atomlar bir araya gelir. Bir elementin bütün atomları birbiriyle aynı iken, farklı elementlerin atomları birbirinden farklıdır. Bu elementlerin her biri farklı özelliklere sahiptir.style.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xstyle.visibilitystyle.visibilityppt_x
6. Sayfa
Doğada canlı ve cansız her madde elementlerden oluşmaktadır. Bazı elementlerin adlarını besinlerimizden veya kullandığımız malzemelerden dolayı sıkça duyarız. Fakat bunların element olup olmadıklarını herhalde bugüne kadar hiç düşünmemişizdir. Aşağıda bazı elementler ve kullanım alanları verilmiştir:Hidrojen (H):Ticari gübrelere azot bağlanmasında, katı ve sıvı yağların doyurulma işleminde kullanılır. 2. Helyum (He):Zeplin ve balon gibi hava taşıtlarını şişirmede kullanımıyla bilinen helyum gazı; kaynakçılıkta, germanyum ve silisyum kristallerinin yapımında, titanyum ve rüzgar tünellerinde ve derin dalış tüplerinde de kullanılır.3. Lityum (Li):Seramik ve cam yapımında, pil üretiminde, yağlayıcı ve alaşım sertleştirici maddelerin bileşiminde, A vitamini sentezinde, nükleer santrallerde soğutucu görevinde ve roketlerde itici kuvvet sağlamada kullanılır.style.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_x
7. Sayfa
4. Berilyum (Be):Yüksek oranda ısı emebilme özelliği nedeniyle, hava ve uzay taşıtlarında, iletişim uydularında, nükleer santrallerde ve füze yapımında kullanılır. 5. Karbon (C):Birçok bileşiğin yapısına giren karbon, sıvı yağların dehidrasyonunda (sudan arındırılmasında), ayrıca demir ve alaşımlarının işlenmesinde kullanılır. Kullandığımız elementlerin sembolleri ülkelerin farklı dilleri ve alfabeleri olmasına rağmen dünyanın her yerinde aynıdır. Element sembollerinin dünyanın her yerinde aynı olması ortak bir bilim dili oluşturarak bilimsel iletişimi kolaylaştırmıştır. şekillerde görülen çizelgede ve metinde farklı alfabeler kullanılmasına rağmen elementlerin sembolleri aynı şekilde gösterilmektedir. Keşfedilen elementlerin sayısı arttıkça, bilim insanları elementleri belirli özelliklerine göre sınıflandırma ve periyodik cetvel adı verilen bir çizelgeye yerleştirmişlerdir.style.visibilitystyle.visibilitystyle.visibilitystyle.visibilitystyle.visibilitystyle.visibilitystyle.visibilitystyle.visibility
8. Sayfa
style.visibilityppt_wppt_h
9. Sayfa
2-ATOMUN YAPISIElementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sahiptir. Atomda bulunan yükler; negatif yükler ve pozitif yüklerdir. Atomu oluşturan parçacıklar: Cisimden cisme elektrik yüklerini taşıyan negatif(-) yüklü elektron, Elektronların yükünü dengeleyen aynı sayıda ama pozitif(+) yüklü olan proton,Elektrik yükü taşımayan nötr parçacık nötron.style.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xr
10. Sayfa
Atom iki kısımdan oluşur :1-Çekirdek (merkez) ve 2-Katmanlar (yörünge; enerji düzeyi) Çekirdek, hacim olarak küçük olmasına karşın, atomun tüm kütlesini oluşturur. Çekirdekte proton ve nötronlar bulunur.Elektronlar ise çekirdek çevresindeki katmanlarda bulunur.
11. Sayfa
Atomun bir alt parçacığı olan elektronlar çekirdeğin etrafında sabit bir yerde durmaz.Elektronların hareketini fotoğrafta gördüğümüz Lunapark’taki ahtapotun yaptığı dönme hareketine benzetebiliriz. Elektronlar çekirdekten belirli uzaklıklarda hem kendi etraflarında hem de çekirdeğin etrafında çok hızlı hareket eder. Bu sebeple elektronlar çekirdeğe düşmez, çekirdek tarafından çekildikleri için de dışarı fırlamaz. style.visibilityppt_x
12. Sayfa
Elektronlar öncelikle çekirdeğe en yakın katmanda bulunur. ikinci katmanda sekiz elektron yer aldıktan sonra elektronlar üçüncü katmana yerleşir. Bir elementin tüm atomlarının çekirdeğinde aynı sayıda proton bulunur. Fakat aynı elementin tüm atomlarının nötron sayıları birbirinden farklı olabilir. Proton sayısının farklıolması ise elementin farklı olması demektir.Bir elementin atomunun diğer elementin atomundan farklı olması çekirdekte bulunan proton sayısına bağlıdır. Örneğin, hidrojen atomunun çekirdeğinde bir proton bulunmasına karşılık, azot atomunun çekirdeğinde yedi proton bulunmaktadır. Bu sebeple hidrojen atomu, azot atomundan farklıdır. Farklı elementlerin atomları aynı sayıda elektron veya nötron içerebilir. style.visibilitystyle.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_x
13. Sayfa
Atom ModelleriAncak farklı atomların proton sayıları hiçbir zaman aynı olamaz. Bu sebeple atomda bulunan protonların sayısı, o elementin kimliğini belirler. Nötr atomlarda elektron sayısı proton sayısına bağlı olduğu için proton sayısı kadar elektron bulunur. şekilde gördüğümüz karbon atomunu incelediğimizde, çekirdeğinde altı proton ve altı nötron bulunduğunu ve altı elektrona sahip olduğunu fark ederiz.Atomlar tek tek tartılamaz, doğrudan incelenemez, duyu organlarıyla fark edilemeyecek kadar da küçüktür. Üstelik atomları günümüzde kullanılan en gelişmiş mikroskoplarla bile göremiyoruz. Bilim insanları, varlığını bildikleri ama göremedikleri atom hakkında dolaylı yollardan bilgi sahibi olmaya çalışmışlardır. Bu dolaylı bilgilere deneyler yaparak ulaşmışlar, elde ettikleri bilgileri açıklamak için çeşitli bilimsel modeller ileri sürmüşlerdir. Her yeni model, bilimin gelişmesinde bir basamak olmuştur. ppt_xstyle.visibility
14. Sayfa
Thomson Atom Modeli :(1902) üzümlü kek şeklindeki atom modeli; Thomson atom altı parçacıklar üzerinde çalışmalar yaparken icat ettiği katot tüpü yardımıyla 1887 yılında elektronu keşfinden sonra kendi atom modelini ortaya attı. Thomson'a göre Atom dışı tamamen pozitif yüklü bir küre olup ve negatif yüklü olan elektronlar ise kek içerisindeki gömülü üzümler gibi bu küre içerisine gömülmüş hâldedir. Bohr Atom Modeli:Bohr'a göre elektronlar çekirdeğin çevresinde istedikleri gibi dolaşmazlar. Çekirdeğe belirli uzaklıklardaki katmanlarda döner.Bu açıklamalarımla Nobel fizik ödülünü kazandı.Bohr atom modeli:style.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_x
15. Sayfa
Modern Atom TeorisiModern atom teorisine göre elektronlar çok hızlı hareket ettikleri için sabit bir yerleri yoktur. Bu teoriye göre katman kavramından bahsedemiyoruz. Elektronların yerlerini kesin olarak tespit edememekle birlikte yalnızca nerelerde bulunabileceklerini tahmin ediyoruz. Elektronun bulunabileceği ve hareket ettiği alanı,sineğin asılı lambanın çevresinde döndüğü alana benzetebiliriz. işte elektronların bulunabilecekleri bu kısımlar elektron bulutu olarak adlandırılır.Modern Atom Teorisine göre elektronlar:style.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_x
16. Sayfa
3-ELEKTRONLARIN DİZİLİMLERİ VE KİMYASAL ÖZELLİKLERİAtomların katmanlarında belirli sayılarda elektron bulunmaktadır. Ancak bir atom, tek katmanlıysa ve bu katmanda iki elektronu varsa kararlıdır. Atomun iki katmanı varsa ve son katmanında sekiz elektron bulunuyorsa ya da üç katmanlı ise ve son katmanında yine sekiz elektronu bulunuyorsa bu tür atomlar da kararlı yapıya sahiptir.Tüm atomların en büyük amaçları kararlı bir yapıya ulaşmak ve bu kararlılığını korumaktır. Atomlar bileşik oluştururken karalı hale gelir. Soygazlar ise zaten karalı oldukları için bileşik yapamazlar. Soygaz olarak adlandırılan helyum, neon, argon atomları, kararlı atomların sahip olduğu elektron diziliminde oldukları için elektron alışverişi yapmazlar. Diğer atomlar ise elektron alışverişi yaparak kararlı atomların elektron dizilimine ulaşmaya çalışırlar.style.visibilitystyle.visibilitystyle.visibility
17. Sayfa
Bazı atomlar da elektron alışverişi yaparak neon veya argon atomunun elektron dizilimine sahip olmak isterler. Bu durum “Oktet Kuralı” olarak bilinir.Bazı atomlar elektron alarak veya vererek helyum atomunun elektron dizilimine ulaşmaya çalışırlar ve bu olgu “Dublet Kuralı” olarak bilinir. Örneğin, lityum atomu Dublet Kuralı’na uyarak son katmanındaki bir elektronu verir ve helyum atomunun elektron dizilimine sahip olur. Bir atom tek katmana sahipse ve katmandaki elektron sayısını 2’ye tamamlamışsa Dublet Kuralı’na,birden fazla katmana sahipse ve son katmanındaki elektron sayısını 8’e tamamlamışsa Oktet Kuralı’nı gerçekleştirmiş olur.Atomlar, elektron alarak veya vererek kararlı atomların elektron dizilimine ulaştıklarında iyon olarak adlandırılır.ppt_xstyle.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xstyle.visibilitystyle.visibilityppt_x
18. Sayfa
Örneğin, dokuz proton ve dokuz elektrona sahipolan flor atomunu ele alalım. Flor atomunun kararlı atomların elektron dizilimine ulaşması için ya bir elektron alması ya da yedi elektron vermesi gerekir. Tabii ki bir elektron alması, yedi elektron vermesinden daha kolaydır. Bu durumda flor atomu bir elektron almayı tercih edecektir ve Oktet Kuralı’na uyarak son katmanındaki elektron sayısını sekize tamamlayacaktır. style.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xstyle.visibility
19. Sayfa
Flor atomunun pozitif ve negatif yükleri eşit sayıda iken, bir elektron alıp iyon hâline geldikten sonra yük dengesi bozulmuştur. Flor atomu bir elektron alarak negatif yük sayısını bir tane artırmıştır.Flor iyonunda negatif yük sayısı pozitif yük sayısından fazla olduğu için bu iyon negatif yüklüdür.Atomlar elektron aldığında negatif yükle yüklenerek iyon hâline gelirler. Negatif yüklü bu iyonlar, anyon olarak adlandırılır. Atomlar elektron vererek pozitif yüklü iyon hâline gelir. Pozitif yüklü bu iyonlar katyon olarak adlandırılır.style.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_x
20. Sayfa
4-KİMYASAL BAĞ Kimyasal bağ, çekirdekteki atomları bir arada tutan kuvvettir. İki ya da daha fazla atom arasında elektron alışverişi veya ortak kullanımı ile kimyasal bağlar oluşmaktadır. Atomlar tek başına bulunduklarında daha düşük enerjili duruma ( daha kararlı ) erişmek için bir araya gelirler ve kimyasal bağlar sayesinde atomlar birarada, düzenli hale geçerler.Anyon ve katyon arasındaki bu çekim kuvveti bir kimyasal bağdır ve bu kimyasal bağ iyonik bağ olarak adlandırılır. iyonik bağ içeren yapılar moleküllerden oluşmaz, iyonlardan oluşur.style.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_x
21. Sayfa
.İyonik bağlı bileşikler oda sıcaklığında katı halde bulunurlar.İyonik bileşikler katı halde elektriği iletmez. Sıvı halde ve çözeltileri elektriği iletirler.Atomlar arasındaki kimyasal bağ, her zaman elektron alışverişi ile oluşmaz. Elektron almaya yatkın atomlar, elektronlarını ortaklaşa kullanarak da birbirleri ile bağ oluşturabilir.Bu tür bağlar:r
22. Sayfa
Kovalent Bağ: Atomlar arasında, son katmanlarda yer alan elektronlardan bazılarının ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan bağa denir.Kovalent bağ kuran atomlar arasında ortaklaşa kullanılan elektronlar, her iki atomu da dublet ya da oktete ulaştırır. Her iki atoma da iyon diyemeyiz. Çünkü elektron almamış, vermemişlerdir.Örneğin iki hidrojen atomu elektronlarını ortaklaşa kullanarak aralarında kovalent bağ oluşturur. Böylece her bir hidrojen atomu helyumun kararlı yapısına ulaşır.Kovalent bağlı yapılar molekülü oluştururken,iyonik bağlı yapılarda moleküllerden bahsedemeyiz.Atomlar arasında elektron alışverişi veya elektron ortaklaşması gerçekleşmezse kimyasal bağ da oluşmaz.style.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_x
23. Sayfa
5-BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİFarklı element atomları uygun şartlarda bir araya geldiğinde yeni maddeler oluşur.Bu yeni maddeleri oluşturan atomlar arasında kimyasal bağ bulunmaktadır. Farklı elementlere ait atomların belirli oranlarda bir araya gelerek bağ yapmasıyla oluşan yeni ve saf maddeye bileşik denir.Bileşikler, kendilerini oluşturan elementlerden tamamen farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir. Örneğin, suyu oluşturan hidrojen ve oksijen atomları arasında kovalent bağ vardır. Suda olduğu gibi bileşikler moleküllerden meydana geliyorsa bu tür bileşikler molekül yapılı bileşik olarak adlandırılır.style.visibilitystyle.visibilitystyle.visibilitystyle.visibilitystyle.visibilitystyle.visibility
24. Sayfa
Bileşiklerin hepsinin moleküler yapıda olmayabileceğini de öğrenmiştik. Aşağıda verilen modelleri incelediğimizde, bu bileşiklerde moleküllerin bulunmadığını, iyonların düzenli bir yığın oluşturarak bileşiği meydana getirdi¤ini fark ederiz. Örneğin, oksijen ve kalsiyum iyonları düzenli bir örgü oluşturarak kalsiyum oksit bileşiğini meydana getirir. Bu bileşik, kireç taşlarında ve bazı mermer çeşitlerinde bulunmaktadır. Benzer şekilde sodyum iyodür bileşiği de sodyum ve iyot iyonlarının meydana getirdi¤i örgüden oluşur.style.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_x
25. Sayfa
Moleküler yapıda olmayan bileşikleri oluşturan atomlar arasında iyonik bağ vardır. Bu tür bileşikler iyonik yapılı bileşik olarak adlandırılır. Örneğin, kalsiyum oksit bileşiğinde kalsiyum ve oksijen iyonları arasında, sodyum iyodür bileşiğinde ise iyot ve sodyum iyonları arasında iyonik bağ bulunmaktadır. iyonların bağ yapması sonucunda oluşan bileşikler,iyonik bileşik olarak adlandırılır.Bileşikler içerdikleri elementlere göre adlandırılır. Bileşikleri formüllerle göstermek için element sembollerini kullanırız. Her bileşik kaç element içeriyorsa o kadar sayıda element sembolü formülde yer alır.style.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xr
26. Sayfa
6-KARIŞIMLARBirden fazla maddenin kimyasal özellikleri değişmeyecek şekilde istenilen oranda bir araya getirilmesiyle oluşur.Bugüne kadar topluluğuna karışım denir. Tebeşir tozu karışımın üst tarafında daha çok diğer kısımlarında ise daha az miktarlarda bulunur.Karışımı bu tür karışımlara heterojen karışım adı verilir.oluşturan maddeler karışımın her tarafına eşit miktarlarda dağılmıyorsa style.visibilityppt_xr
27. Sayfa
Karışımı oluşturan maddeler karışımın her tarafına eşit olarak dağılmışsa bu tür karışımlar homojen karışımlardır. Çözeltiler homojen karışımlardır. Örneğin, bir miktar şeker ile suyu karıştırdığımızda şeker ile su karışımın her tarafında eşit oranda bulunur. Bu çözeltileri oluşturan maddelerden miktarı çok olan çözücü, az olan da çözünen olarak adlandırılır. Fakat sulu çözeltilerde suyun miktar› az bile olsa su çözücü olarak kabul edilmektedir. Örneğin, bir bardak suya bir kaşık şeker eklenerek hazırlanan çözeltide, su çözücü, şeker ise çözünen maddedir.style.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_x
28. Sayfa
Çözünme, çözücü ve çözünen maddelerin birbiri içinde iyonlarına veya moleküllerine ayrılmasıdır. Şekeri suya eklemeden önce, şekeri oluşturan moleküller birbirine çok yakındır.Şekilde de görüldüğü gibi, şeker suya eklenince suyu oluşturan moleküller, şekeri oluşturan moleküllerin arasına girerek şeker moleküllerinin etrafını sarar. Böylece sıkı hâlde dizilmiş duran şeker molekülleri birbirinden ayrılır.şekerin tamamı çözününce su da şeker de moleküllerine kadar ayrılmış olur.style.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_xstyle.visibilityppt_x
29. Sayfa
Tuz suya eklenmeden önce sodyum ve klor iyonları düzenli bir yığın hâlinde birbirlerinin etrafında bulunurken suya eklendiğinde bu iyonlar aşağıdaki şekilde de görüldüğü gibi birbirinden ayrılır.Çünkü su molekülleri, klor ve sodyum iyonlarının arasına girerek bu iyonların etrafını sarar. Tuzun tamamı çözündükten sonra tuzu oluşturan sodyum ve klor iyonları ile suyu oluşturan moleküller çözeltinin her tarafında aynı oranda bulunur.ppt_wppt_hstyle.visibilitystyle.visibility
30. Sayfa
Tuzlu su elektrik akımını ilettiği için ampul ışık verir. Çünkü tuz suda çözünürken iyonlarına ayrılmıştır. iyonlar yüklü oldukları için elektrik akımını iletmiş ve ampul ışık vermiştir. Tuzun suda çözünmesinde olduğu gibi, çözündüğü zaman iyonlarına ayrılan iyonik bileşiklerin suda çözünmeleri ile oluşan çözeltilere elektrolit çözeltiler denir. Şekerli suda olduğu gibi elektrik akımını iletmeyen çözeltiler elektrolit olmayan çözelti olarak adlandırılırstyle.visibilityppt_wppt_h
31. Sayfa
Çözünme Hızına Etki Eden Faktörler1.Sıcaklık2. Basınç (Sıvı+Gaz)3. Karıştırmak4. Maddenin miktarı5. Katı maddenin temas yüzeyiÇözelti oluştururken çözünen maddenin çözücüde daha hızlı çözünmesi için sıcaklığı artırabilir veya çözünen maddenin tane boyutunu küçültebiliriz.Çözelti oluştururken sıcaklığı artırmak çözücü ve çözünen maddenin taneciklerinin çarpışmasını hızlandıracaktır. Bu durumda çözücünün tanecikleri çözünenin taneciklerini daha hızlı kuşatacak ve çözünme daha kısa sürede gerçekleşecektir.Aynı şekilde çözünen maddeleri ufalayarak tane boyutunu küçülttüğümüzde,çözücünün taneciklerinin daha çok çözünen madde tanecikleriyle temas etmesi sağlanmış olacaktır.
32. Sayfa
1)I –II B) I – IIIC) II – III D) I – II - IIISORULARstyle.visibilityppt_x
33. Sayfa
Doğru cevap lütfen diğer soruya geçinizr
34. Sayfa
Yanlış cevap lütfen soruya tekrar dönünstyle.visibilityppt_x
35. Sayfa
2)A) Yalnız I B) I ve IIC)II ve III D) I,II ve III
36. Sayfa
Doğru cevap lütfen diğer soruya geçinizstyle.visibilityppt_x
37. Sayfa
Yanlış cevap lütfen soruya tekrar dönünstyle.visibilityppt_x
38. Sayfa
3)Yalnız I B) Yalnız IIIC) I ve II D) II ve III
39. Sayfa
Doğru cevap lütfen diğer soruya geçiniz
40. Sayfa
Yanlış cevap lütfen soruya tekrar dönünstyle.visibility
41. Sayfa
4)Demir B) SuC) Karbondioksit D) Buzstyle.visibilityppt_x
42. Sayfa
Yanlış cevap lütfen soruya tekrar dönünstyle.visibilityppt_x
43. Sayfa
Doğru cevap lütfen diğer soruya geçinizr
44. Sayfa
5)Farklı elementler farklı atomlardan oluşurBazı elementler moleküler yapıda bulunurlarTek cins atomların bir araya gelmesiyle oluşurElementlerin tamamı aynı cins atomlara sahiptirlerstyle.visibilityppt_x
45. Sayfa
Doğru cevap lütfen diğer soruya geçinizstyle.visibilityppt_x
46. Sayfa
Yanlış cevap lütfen soruya tekrar dönünstyle.visibilityppt_x
47. Sayfa
I ve II B) III ve IVC) III ve V D) I,II,IV ve VI 6)Hangi modellerde element yapılı maddeler gösterilmiştir?
48. Sayfa
Yanlış cevap lütfen soruya tekrar dönünstyle.visibilityppt_x
49. Sayfa
Doğru cevap lütfen diğer soruya geçinizstyle.visibilityppt_x
50. Sayfa
7)II,III ve IV B) I,II,III ve IVC) I,II,IV ve VI D) II,III,IV ve Vstyle.visibilityppt_x
51. Sayfa
Yanlış cevap lütfen soruya tekrar dönünstyle.visibilityppt_x
52. Sayfa
Doğru cevap lütfen diğer soruya geçinizr
53. Sayfa
8) K L MBileşik Karışım ElementElement Bileşik ElementElement Element BileşikKarışım Bileşik Element style.visibilityppt_x
54. Sayfa
Doğru cevap lütfen diğer soruya geçinizr
55. Sayfa
Yanlış cevap lütfen soruya tekrar dönünstyle.visibility
56. Sayfa
9)A) I ve II B) I ve IIIC) II ve IV D) II,III ve IVstyle.visibilityppt_x
57. Sayfa
Yanlış cevap lütfen soruya tekrar dönünstyle.visibilityppt_x
58. Sayfa
Doğru cevap lütfen diğer soruya geçinizr
59. Sayfa
10)A) Tek cins atomdan oluşmuştur.B) İki farklı cins atomdan oluşmuştur.C) Saf yapıdadır.D) Yabancı madde bulundurmaz.style.visibilityppt_x
60. Sayfa
Doğru cevap lütfen diğer soruya geçinizr
61. Sayfa
Yanlış cevap lütfen soruya tekrar dönünstyle.visibilityppt_x
62. Sayfa
SLAYT GÖSTERİMİ SONA ERMİŞTİR BAŞARILAR DİLERİM…style.visibilityppt_x
Cevap : MADDE
Kütlesi, hacmi ve eylemsizliği olan herşey maddedir. Buna göre kütle hacim ve eylemsizlik maddenin ortak özelliklerindendir.
Çevremizde gördüğümüz, hava, su, toprak v.s gibi herşey maddedir.
Maddeler tabiatta katı, sıvı, gaz olmak üzere üç halde bulunurlar.
Element
Tek cins dan oluşmuş saf maddeye element denir.
Mağnezyum (Mg), Hidrojen (H2) gibi.
Elementler
Homojendirler (Özellikleri heryerde aynıdır.)
Belirli erime ve kaynama noktaları vardır.
Yapı taşı dur.
Kimyasal ve fiziksel yollarla daha basit parçaya ayrılamazlar.
Bileşik
Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelliklerini kaybedip oluşturdukları yeni özellikteki saf maddeye bileşik denir.
Örneğin; İki hidrojen (H) uyla, bir oksijen (O) u birleşerek hidrojen ve oksijenden tamamen farklı olan su (H2O) bileşiğini oluşturur.
Bileşikler
Homojendirler.
Belirli erime ve kaynama noktaları vardır.
Yalnızca kimyasal yollarla bileşenlerine ayrılabilir. Fiziksel yollarla bileşenlerine ayrılamazlar.
Yapı taşı moleküldür.
Bileşiği oluşturan elementler sabit kütle oranı ile birleşirler. Bu oran değişirse başka bir bileşik oluşur.
Kimyasal özellikleri kendisini oluşturan elementlerin özelliğine benzemez.
Formüllerle gösterilirler.
Molekülünde en az iki cins vardır.
KARIŞIM
Birden fazla maddenin her türlü oranda (rastgele oranlarla) bir araya gelerek, kimyasal özelliklerini kaybetmeden oluşturdukları maddeye karışım denir. Karışımda maddeler fiziksel özelliklerini kaybedebilirler.
Karışımlar
a. Homojen karışım: Özellikleri her yerde aynı olan karışımlara denir. (Çözeltiler, alaşımlar, gaz karışımları v.s.)
b. Heterojen Karışım: Özellikleri her yerde aynı olmayan karışımlara denir.
Süspansiyon: Katı + Sıvı heterojen karışımlarının özel adıdır. Bir katının sıvı içinde çözünmeden asılı kalmasına denir.
Tebeşir tozu + Su karışımı gibi.
Emülsiyon: Sıvı + Sıvı heterojen karışımlarının özel adıdır.
Zeytin yağı + Su karışımı gibi.
Karışımların Özellikleri
Karışımlarda maddeler kendi özelliklerini korurlar.
Karışımlar fiziksel yollarla bileşenlerine ayrılabilirler.
Erime ve kaynama noktaları sabit değildir.
Homojen ya da heterojen olabilirler.
Yapısında en az iki cins vardır.
Saf değildirler.
Formülleri yoktur.
Maddeler belirli oranlarda birleşmezler.
Fiziksel Değişme
Maddenin dış görünüşü ile ilgili olan özelliklere fiziksel özellikler denir. Yoğunluk, sertlik, renk, koku, tad ...... gibi.
Maddenin dış görünüşündeki değişiklikler fiziksel olaydır. Şekerin suda çözünmesi, kağıdın yırtılması, buzun erimesi....... gibi.
Kimyasal Değişme
Maddenin iç yapısı ile ilgili olan özelliklere kimyasal özellikler denir. Yanıcı olup olmaması, asidik ya da bazik özellik ..... gibi.
Maddelerin ve moleküllerinde meydana gelen değişiklikler kimyasal olaydır. Kağıdın yanması, hidrojen ve oksijenin birleşerek su oluşturması, demirin paslanması ...... gibi.
Maddelerin ayırdedici özellikleri
Aynı şartlarda miktara bağlı olmayan yalnızca o maddeye ait olan özelliklere ayırt edici özellikler denir.
a. Özkütle (yoğunluk)
b. Erime noktası
c. Kaynama noktası
d. Çözünürlük
e. Esneklik
f. İletkenlik
g. Genleşme
Kütlesi, hacmi ve eylemsizliği olan herşey maddedir. Buna göre kütle hacim ve eylemsizlik maddenin ortak özelliklerindendir.
Çevremizde gördüğümüz, hava, su, toprak v.s gibi herşey maddedir.
Maddeler tabiatta katı, sıvı, gaz olmak üzere üç halde bulunurlar.
Element
Tek cins dan oluşmuş saf maddeye element denir.
Mağnezyum (Mg), Hidrojen (H2) gibi.
Elementler
Homojendirler (Özellikleri heryerde aynıdır.)
Belirli erime ve kaynama noktaları vardır.
Yapı taşı dur.
Kimyasal ve fiziksel yollarla daha basit parçaya ayrılamazlar.
Bileşik
Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelliklerini kaybedip oluşturdukları yeni özellikteki saf maddeye bileşik denir.
Örneğin; İki hidrojen (H) uyla, bir oksijen (O) u birleşerek hidrojen ve oksijenden tamamen farklı olan su (H2O) bileşiğini oluşturur.
Bileşikler
Homojendirler.
Belirli erime ve kaynama noktaları vardır.
Yalnızca kimyasal yollarla bileşenlerine ayrılabilir. Fiziksel yollarla bileşenlerine ayrılamazlar.
Yapı taşı moleküldür.
Bileşiği oluşturan elementler sabit kütle oranı ile birleşirler. Bu oran değişirse başka bir bileşik oluşur.
Kimyasal özellikleri kendisini oluşturan elementlerin özelliğine benzemez.
Formüllerle gösterilirler.
Molekülünde en az iki cins vardır.
KARIŞIM
Birden fazla maddenin her türlü oranda (rastgele oranlarla) bir araya gelerek, kimyasal özelliklerini kaybetmeden oluşturdukları maddeye karışım denir. Karışımda maddeler fiziksel özelliklerini kaybedebilirler.
Karışımlar
a. Homojen karışım: Özellikleri her yerde aynı olan karışımlara denir. (Çözeltiler, alaşımlar, gaz karışımları v.s.)
b. Heterojen Karışım: Özellikleri her yerde aynı olmayan karışımlara denir.
Süspansiyon: Katı + Sıvı heterojen karışımlarının özel adıdır. Bir katının sıvı içinde çözünmeden asılı kalmasına denir.
Tebeşir tozu + Su karışımı gibi.
Emülsiyon: Sıvı + Sıvı heterojen karışımlarının özel adıdır.
Zeytin yağı + Su karışımı gibi.
Karışımların Özellikleri
Karışımlarda maddeler kendi özelliklerini korurlar.
Karışımlar fiziksel yollarla bileşenlerine ayrılabilirler.
Erime ve kaynama noktaları sabit değildir.
Homojen ya da heterojen olabilirler.
Yapısında en az iki cins vardır.
Saf değildirler.
Formülleri yoktur.
Maddeler belirli oranlarda birleşmezler.
Fiziksel Değişme
Maddenin dış görünüşü ile ilgili olan özelliklere fiziksel özellikler denir. Yoğunluk, sertlik, renk, koku, tad ...... gibi.
Maddenin dış görünüşündeki değişiklikler fiziksel olaydır. Şekerin suda çözünmesi, kağıdın yırtılması, buzun erimesi....... gibi.
Kimyasal Değişme
Maddenin iç yapısı ile ilgili olan özelliklere kimyasal özellikler denir. Yanıcı olup olmaması, asidik ya da bazik özellik ..... gibi.
Maddelerin ve moleküllerinde meydana gelen değişiklikler kimyasal olaydır. Kağıdın yanması, hidrojen ve oksijenin birleşerek su oluşturması, demirin paslanması ...... gibi.
Maddelerin ayırdedici özellikleri
Aynı şartlarda miktara bağlı olmayan yalnızca o maddeye ait olan özelliklere ayırt edici özellikler denir.
a. Özkütle (yoğunluk)
b. Erime noktası
c. Kaynama noktası
d. Çözünürlük
e. Esneklik
f. İletkenlik
g. Genleşme
