İşte Cevaplar
Cevap : Şeker, etil alkol, iyot gibi maddeler moleküllerden oluşur. Şeker ve etil alkol suda çözünür fakat iyot çözünmez.
Moleküler yapılı maddelerin suda çözünmesinde en etkili etkileşim hidrojen bağıdır.Eğer su molekülleri,çözünen madde molekülleriyle hidrojen bağı yapabiliyorsa o madde suda çok iyi çözünür.Örneğin şeker böyle bir maddedr.Sakkaroz molekülleri suyla birden çok hidrojen bağı yapabildiğinden şeker suda çok iyi çözünür.
İyot gibi apolar moleküllerden oluşan maddeler suda çözünmez çünkü apolar moleküllerle polar moleküller arsında oluşacak etkileşim çok zayıftır.
Apolar moleküller birbirini London kuvvetleriyle çeker.Eğer moleül küçükse London kuvvetleri çok zayıf olur.Suyla oksijen molekülleri karıştırıldığında polar su molekülleri apolar O2 moleküllerini kutuplandırır.O2 moleküllerinin anlık dipolüyle dipol su molekülleri arasında etkileşim oluşur. Bu etkileşime dipol-anlık dipol etkileşimi denir.
Çözücü-çözünen asındaki etkileşimler,çözünen-çözünen arasındaki etkileşimlerden daha kuvvetliyse çözünme olur.Bunun olabilmesi için çözücüyle çözünenin yapı olarak benzemesi gerekir. Buna benzerlik ilkesi denir.
Çözeltilerde Çözünmüş Madde Oranları
Çözeltiler çözünen maddenin miktarına bağlı olarak sınıflandırılabilir.Örneğin 100 ml suda belli miktar tuzdan fazlası çözünemez.
Eğer çözeltiye çözünebileceğinden fazla çözünen eklenirse çökme olur.
Doymuş çözeltilerde çözünen madde genellikle çözünürlük olarak bilinir.
Maddelerin çözünürlüğüne etki eden birçok etmen vardır.Katıların sıvılardaki çözünürlüğü sıcaklık arttıkça artar.
Çözeltilerde Çözünen Madde Miktarı Nasıl İfade Edilir
Herhangi bir çözeltide çözünen madde miktarı,derişim ya da konsantrasyon olarak ifade edilir. Derişim verilen bir çözücüde ya da çözeltide bulunan çözünen miktarının ölçüsüdür.
Kütlece Yüzde
100 gr çözeltide çözünen maddenin gram miktarıdır.%(m/m) şeklinde gösterilir.
%(m/m)=mçözünen/mçözelti x 100
Kütle/Hacim Yüzdesi
100 ml çözeltide çözünen maddenin gram miktarıdır.&(m/V) şeklinde gösterilir.
%(m/V)=mçözünen/Vçözelti x 100
Hacimce Yüzde
100 ml çözeltide çözünen maddenin ml miktarıdır.%(V/V) şeklinde gösterilir.
%(V/V)=Vçözünen/Vçözelti x 100
Ppm ve Ppb
Bazen çok hassas analizlerde derişimler o kadar küçük olur ki derişim birimi olarak "ppm" veya "ppb" kullanılır.
ppm,
milyonda parça anlamında bir derişim birimidir. Örneğin 5 ppm, bir milyonda (10üzeri6) beş parça demektir.
ppm=mçözünen/mçözelti x 10 üzeri 6
Çözeltilerin Günlük Yaşamla İlgili Özellikleri
Katı-Sıvı Çözeltilerinde,
1- Çözeltinin kaynama noktası saf çözücünün kaynama noktasından büyüktür.
2- Çözeltinin donma noktası saf çözücüden düşüktür.
3- Çözeltinin buhar basıncı saf çözücünün buhar basıncından düşüktür.
4- Çözeltinin öz kütlesi saf çözücünün öz kütlesinden büyüktür.
5- Bir çözeltiye su eklenirse derişimi düşer, buhar basıncı artar, donma noktası yükselir. İletkenliği azalır.
Elektrik İletkenliği : Çözeltilerin bir kısmı elektriği ilettiği halde bir kısmı iletmez. Elektriği ileten çözeltilere elektrolit denir. Biri maddenin elektriği iletmesi için;
1- Serbest halde elektronu bulunmalıdır. ( elektron akışıyla) Örneğin metaller ve alaşımlar bu şekilde iletir.
2- Yapısında + ve – yüklü iyonlar ( İyonik katılar) bulunmalıdır. ( Bütün metal- ametal bileşikleri)
Osmoz olayı, çözünen parçacıklarının geçemediği yarı geçirgen bir zardan çözücü moleküllerinin difüzyonudur. Yarı geçirgen zarın iki tarafında farklı derişimdeki çözeltiler yer aldığında, çözücü daha seyreltik çözeltiden daha derişik çözeltiye hareket eder. Osmoz olayı, derişik çözelti yeteri kadar seyreltik olana kadar diğer bir deyişle,çözücü molekülleri zardan zıt yönlerde eşit hızda geçişleri sağlanana kadar devam eder.
Osmotik basınç ise, ozmoz sırasında daha derişik çözeltiden, çözücü akışını durdurmak için gereken basınçtır.
Diğer Cevaplara Gözat
Moleküler yapılı maddelerin suda çözünmesinde en etkili etkileşim hidrojen bağıdır.Eğer su molekülleri,çözünen madde molekülleriyle hidrojen bağı yapabiliyorsa o madde suda çok iyi çözünür.Örneğin şeker böyle bir maddedr.Sakkaroz molekülleri suyla birden çok hidrojen bağı yapabildiğinden şeker suda çok iyi çözünür.
İyot gibi apolar moleküllerden oluşan maddeler suda çözünmez çünkü apolar moleküllerle polar moleküller arsında oluşacak etkileşim çok zayıftır.
Apolar moleküller birbirini London kuvvetleriyle çeker.Eğer moleül küçükse London kuvvetleri çok zayıf olur.Suyla oksijen molekülleri karıştırıldığında polar su molekülleri apolar O2 moleküllerini kutuplandırır.O2 moleküllerinin anlık dipolüyle dipol su molekülleri arasında etkileşim oluşur. Bu etkileşime dipol-anlık dipol etkileşimi denir.
Çözücü-çözünen asındaki etkileşimler,çözünen-çözünen arasındaki etkileşimlerden daha kuvvetliyse çözünme olur.Bunun olabilmesi için çözücüyle çözünenin yapı olarak benzemesi gerekir. Buna benzerlik ilkesi denir.
Çözeltilerde Çözünmüş Madde Oranları
Çözeltiler çözünen maddenin miktarına bağlı olarak sınıflandırılabilir.Örneğin 100 ml suda belli miktar tuzdan fazlası çözünemez.
Eğer çözeltiye çözünebileceğinden fazla çözünen eklenirse çökme olur.
Doymuş çözeltilerde çözünen madde genellikle çözünürlük olarak bilinir.
Maddelerin çözünürlüğüne etki eden birçok etmen vardır.Katıların sıvılardaki çözünürlüğü sıcaklık arttıkça artar.
Çözeltilerde Çözünen Madde Miktarı Nasıl İfade Edilir
Herhangi bir çözeltide çözünen madde miktarı,derişim ya da konsantrasyon olarak ifade edilir. Derişim verilen bir çözücüde ya da çözeltide bulunan çözünen miktarının ölçüsüdür.
Kütlece Yüzde
100 gr çözeltide çözünen maddenin gram miktarıdır.%(m/m) şeklinde gösterilir.
%(m/m)=mçözünen/mçözelti x 100
Kütle/Hacim Yüzdesi
100 ml çözeltide çözünen maddenin gram miktarıdır.&(m/V) şeklinde gösterilir.
%(m/V)=mçözünen/Vçözelti x 100
Hacimce Yüzde
100 ml çözeltide çözünen maddenin ml miktarıdır.%(V/V) şeklinde gösterilir.
%(V/V)=Vçözünen/Vçözelti x 100
Ppm ve Ppb
Bazen çok hassas analizlerde derişimler o kadar küçük olur ki derişim birimi olarak "ppm" veya "ppb" kullanılır.
ppm,
milyonda parça anlamında bir derişim birimidir. Örneğin 5 ppm, bir milyonda (10üzeri6) beş parça demektir.
ppm=mçözünen/mçözelti x 10 üzeri 6
Çözeltilerin Günlük Yaşamla İlgili Özellikleri
Katı-Sıvı Çözeltilerinde,
1- Çözeltinin kaynama noktası saf çözücünün kaynama noktasından büyüktür.
2- Çözeltinin donma noktası saf çözücüden düşüktür.
3- Çözeltinin buhar basıncı saf çözücünün buhar basıncından düşüktür.
4- Çözeltinin öz kütlesi saf çözücünün öz kütlesinden büyüktür.
5- Bir çözeltiye su eklenirse derişimi düşer, buhar basıncı artar, donma noktası yükselir. İletkenliği azalır.
Elektrik İletkenliği : Çözeltilerin bir kısmı elektriği ilettiği halde bir kısmı iletmez. Elektriği ileten çözeltilere elektrolit denir. Biri maddenin elektriği iletmesi için;
1- Serbest halde elektronu bulunmalıdır. ( elektron akışıyla) Örneğin metaller ve alaşımlar bu şekilde iletir.
2- Yapısında + ve – yüklü iyonlar ( İyonik katılar) bulunmalıdır. ( Bütün metal- ametal bileşikleri)
Osmoz olayı, çözünen parçacıklarının geçemediği yarı geçirgen bir zardan çözücü moleküllerinin difüzyonudur. Yarı geçirgen zarın iki tarafında farklı derişimdeki çözeltiler yer aldığında, çözücü daha seyreltik çözeltiden daha derişik çözeltiye hareket eder. Osmoz olayı, derişik çözelti yeteri kadar seyreltik olana kadar diğer bir deyişle,çözücü molekülleri zardan zıt yönlerde eşit hızda geçişleri sağlanana kadar devam eder.
Osmotik basınç ise, ozmoz sırasında daha derişik çözeltiden, çözücü akışını durdurmak için gereken basınçtır.
Diğer Cevaplara Gözat
