pH değeri 2 olan bir HCl çözeltisi, 0,01 mol/L'lik bir derişime sahiptir.

pH değeri, bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesini ölçmek için kullanılan bir ölçü birimidir. pH değeri 7 olan bir çözelti, nötrdür. pH değeri 7'den küçük olan bir çözelti, asidiktir. pH değeri 7'den büyük olan bir çözelti, baziktir.

HCl, güçlü bir asittir. Bu nedenle, HCl çözeltisinin pH değeri, çözeltinin derişimine bağlı olarak değişir. pH değeri 2 olan bir HCl çözeltisinde, HCl moleküllerinin bir kısmı iyonlaşır ve H+ ve Cl- iyonları oluşturur. Bu iyonlar, çözeltinin asitlik derecesini belirler.

pH değerini kullanarak çözeltinin derişimini hesaplamak için aşağıdaki formül kullanılır:

pH = -log[H+]

Bu formülde, pH, çözeltinin pH değerini, [H+], ise çözeltide bulunan H+ iyonlarının derişimini gösterir.

pH değeri 2 olan bir çözeltinin pH değerini formülde yerine koyarsak aşağıdaki denklemi elde ederiz:

2 = -log[H+]

Bu denklemi çözdüğümüzde aşağıdaki sonucu elde ederiz:

[H+] = 10^-2

[H+], çözeltide bulunan H+ iyonlarının derişimini gösterir. Bu nedenle, [H+] değerini mol/L cinsinden ifade edersek aşağıdaki sonucu elde ederiz:

[H+] = 0,01 mol/L

Bu nedenle, pH değeri 2 olan bir HCl çözeltisinin derişimi 0,01 mol/L'dir.

pH değeri 2 olan bir çözeltinin asidik bir çözelti olduğunu gösterir. HCl (hidroklorik asit), güçlü bir asittir ve çözeltisinin pH değeri düştükçe derişimi artar.

pH ve derişim arasındaki ilişki aşağıdaki formülle ifade edilebilir:

pH=−log⁡10[H+]pH=−log10​[H+]

Buradan, [H+][H+] (hidrojen iyonu derişimi) değerini bulabiliriz. Ancak, güçlü bir asit olan HCl'nin tamamen iyonize olduğunu ve hidrojen iyonu derişiminin asidin molaritesine eşit olduğunu bilmekteyiz.

Bu durumda:

pH=−log⁡10[HCl]pH=−log10​[HCl]

[HCl]=10−pH[HCl]=10−pH

[HCl]=10−2[HCl]=10−2

[HCl]=0.01 mol/L[HCl]=0.01mol/L

Bu durumda, HCl çözeltisinin derişimi 0.01 mol/L'dir.

pH değeri 2 olan bir hcl çözeltisinin pH'ı, -log[H+] = 2'dir. Bu durumda, çözeltide bulunan H+ iyonlarının derişimi [H+] = 10^-2 M'dur.

HCl, güçlü bir asittir ve suda tamamen iyonlaşır. Bu nedenle, HCl çözeltisinin derişimi, H+ iyonlarının derişimine eşittir.

Sonuç olarak, pH değeri 2 olan HCl çözeltisinin derişimi 10^-2 M'dir.

Bunu başka bir şekilde de hesaplayabiliriz. HCl, bir monobazik asittir. Bu nedenle, HCl çözeltisinin derişimi, [H+] = c/1'dir. Burada, c çözeltinin molar derişimini temsil eder.

pH değeri 2 olan bir HCl çözeltisinin pH'ı, -log[H+] = 2'dir. Bu durumda, çözeltide bulunan H+ iyonlarının derişimi [H+] = 10^-2 M'dur.

Bu değerleri kullanarak, çözeltinin molar derişimini hesaplayabiliriz.

c = [H+] / 1 c = 10^-2 M / 1 c = 10^-2 M

Sonuç olarak, pH değeri 2 olan HCl çözeltisinin derişimi 10^-2 M'dir.