CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g) Tepkimesine göre 40 gram kireç taşı (CaCO3) ısıtıldığında 13,2 gram CO2 gazı açığa çıkıyor.
CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g) Tepkimesine göre 40 gram kireç taşı (CaCO3) ısıtıldığında 13,2 gram CO2 gazı açığa çıkıyor.
Buna göre bu tepkimenin % verimi kaçtır? (Ca:40 g/mol, C:12 g/mol, O:16 g/mol)
CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g) Tepkimesine göre 40 gram kireç taşı (CaCO3) ısıtıldığında 13,2 gram CO2 gazı açığa çıkıyor.
Buna göre bu tepkimenin % verimi kaçtır? (Ca:40 g/mol, C:12 g/mol, O:16 g/mol)
A) 85
B) 80
C) 75
D) 60
E) 55
Bu soruya 1 cevap yazıldı. Cevap İçin Alta Doğru İlerleyin.
İşte Cevaplar
Cevap :
CEVAP: C)75
Tepkime zaten denkleştirilmis bir tepkimedir. 1 mol CaCO3 100 gr.a eşittir. 40 gr olduğu için 0,4 mol CaCO3 tepkimeye girmiştir.
Normal şartlarda CaCO3 ve CO2 bin katsayıları eşit olduğu için eşit sayıda mol içermeleri gerekmektedir.
Yani 0,4 mol CO2 açığa çıkması gerekir. 13,2 gram CO2 açığa çıkmış.
1mol CO2 44 gram olduğuna göre 13,2 gram CO2 0,3 moldür.
Yüzde verim= (gözlemlenen÷teorik).100
Diğer Cevaplara Gözat
CEVAP: C)75
Tepkime zaten denkleştirilmis bir tepkimedir. 1 mol CaCO3 100 gr.a eşittir. 40 gr olduğu için 0,4 mol CaCO3 tepkimeye girmiştir.
Normal şartlarda CaCO3 ve CO2 bin katsayıları eşit olduğu için eşit sayıda mol içermeleri gerekmektedir.
Yani 0,4 mol CO2 açığa çıkması gerekir. 13,2 gram CO2 açığa çıkmış.
1mol CO2 44 gram olduğuna göre 13,2 gram CO2 0,3 moldür.
Yüzde verim= (gözlemlenen÷teorik).100
(0,3÷0,4).100= 75
Diğer Cevaplara Gözat
