İşte Cevaplar
Cevap : Kimya maddenin özelliklerini, yapisini, ayri ayri maddeler arasindaki ilgi ve değişmeleri inceleyerek, bu değişmelerin bağli olduğu kanun ve kurallardan söz eden bilimdir.
Kimyanın Alt Dalları
Atomları, element ya da bileşik haldeki maddelerin yapısını, bileşimini ve özelliklerini, uğradıkları dönüşümleri, bu dönüşümler sırasında açığa çıkardıkları ya da soğurdukları enerji ve entropiyi inceleyen bilim dalıdır.
Kimya bilimi sınırsız denecek sayıda çok bileşiğin incelenmesini kapsar ve bu konudaki bilgi ve etkinlikleri sistemli hale getirmek amacıyla birbiriyle ilgili bileşikleri, sistemleri, yöntemleri ve amaçlarını gruplayan bir çok alt dala ayrılır.
Analitik Kimya: Kimya biliminin belirli bir maddenin kimyasal bileşenlerinin yada bileşenlerden bir bölümünün niteliğinin ve niceliğinin belirlenmesini inceleyen koludur.
Biyokimya: Canlı organizmalarda bulunan kimyasalları, kimyasal reaksiyonları ve etkileşimlerini inceler. Biyokimya; organik kimya, tıbbi kimya, nörokimya, moleküler biyoloji ve genetik ile yakından ilgilidir.
İnorganik Kimya: İnorganik (karbon, hidrojen dışı) bileşiklerin tepkimeleri ve özellikleri ile ilgilenen kimyanın alt disiplinidir.
Fiziko-kimya: Fiziko-kimya kimyasal sistemlerin ve oluşumların enetji ve dinamikleri ile ilgili değişimleri izleyen alt disiplindir. Kimyasal termodinamik, kimyasal kinetik, elektrokimya, istatistik, mekanik ve spektroskopi alanlarını kapsar.
Organik Kimya: Karbon kimyası da denir. Hidrojen, oksijen, azot, fosfor, klor gibi elementlerin karbon ile yaptığı bileşikleri inceler.
Nükleer Kimya: Atomaltı taneciklerin atomu nasıl oluşturduklarını inceleyen alt disiplinidir.
Farmosötik Kimya: Kimya ile eczacılığın kesiştiği noktadaki etken madde dizaynı, organik sentez ve ilaç geliştirmekle ilgili alt bilim dalıdır.
Teorik Kimya: Kimya biliminin teorik sebep sonuç ilişkilerinin temellerini inceleyen alt bilimidir.
Supramoleküler Kimya: Moleküller arasındaki ve molekül içindeki etkileşimleri inceleyen bilim dalıdır.
Jeokimya: Yerküredeki doğal kimyasal olayları inceleyen bilim dalıdır.
Polimer Kimyası: Polimer çok sayıda molekülün kimyasal bağlar ile düzenli bir şekilde bağlanarak oluşturduğu yüksek molakül ağırlıklı bileşiklerdir. Polimer kimyası ise bu moleküllerin yapısı ve reaksiyonlarını inceler.
Agrokimya: Tarım bilimlerindeki kimyasal uygulamaları kapsar.
Gıda kimyası: Besin maddelerinin kimyasal yapılarını ve organizmadaki işlevlerini inceler.
Çevre Kimyası: Kimyasal maddelerin yol açtığı çevre kirlenmesini ve önlenmesini konu alır.
Tekstil Kimyası: Boyar maddelerin elyaf boyamacılığında kullanılmasına geniş yer verir.
Tıbbi(Medikal) Kimya: Kimyasal maddelerin hastalıkların tedavisinde kullanılmasını ve tedavi mekanizmasınıkonu alan yeni bir bilim dalıdır
Foto Kimya: Işığın atom ve bileşiklerle etkileşimini inceleyen bilim dalı
Termokimya: Kimya biliminin bir alt dalı olup ilgi alanı kimyasal reaksiyonların ısı ile olan ilişkileridir.
Elektrokimya: Kimya biliminin bir alt disiplini olup elektronik bir iletken(metal,grafit veya yarı iletken) ile iyonik bir iletken(elektrolit)arayüzeyinde gerçekleşen reaksiyonları inceler.
Diğer Cevaplara Gözat
Sunum İçeriği
1. SayfaGENEL KİMYA
2. Sayfa
2Kimya Nedir?Kimya maddeleri ve maddelerin uğradıkları değişiklikleri inceleyen bilim dalıdır.Fiziksel evrende yer alan ya da alabilecek maddelerin temel yapılarını, bileşimlerini, dönüşümlerini inceleyen ve büyük ölçekli üretim yöntemlerini de araştıran bir bilim dalıdır.
3. Sayfa
3Kimya günümüzde birçok ana bilim dalına ve bunların alt dallarına ayrılmıştır. Beş temel anabilim dalı: ORGANİK KİMYA: C ve onun bileşiklerini inceler.İNORGANİK KİMYA: Genellikle C ve bileşikleri dışındaki maddeleri inceler.ANALİTİK KİMYA: Maddelerin tanınması, analizi, bileşiminin nicel ve nitel yönden incelenmesiyle ilgilenir.FİZİKOKİMYA: Maddelerin enerji ilişkilerini ve hal değişimlerini inceler.BİYOKİMYA: Canlıların yapısında gerçekleşen kimyasal olayları ve bunların sonuç ve etkilerin inceler.Bunlara bağlı alt bilim dalları: polimer kimyası, çevre kimyası, petrol kimyası, korozyon kimyası, termokimya, elektro kimya … ve diğerleri
4. Sayfa
Kimya TarihiKimya bilimi 17. yüzyıldan (Aydınlama Çağı) itibaren gerçek bir bilim kimliğini kazanmaya başlamıştır.Endüstrileşmenin (19. y.y.) başlamasıyla, endüstrinin ihtiyacı olan yöntemlerin, maddelerin ve tepkimelerin araştırılması ve deneyciliğin gelişmesi kimyanın bilime dönüşmesine katkı sağlamıştır.4
5. Sayfa
Kimya Tarihi17., 18. ve 19. yüzyıllarda yaşamış olan Toricelli, Boyle-Mariotte, Francis Bacon, Lavoisier, John Dalton dönemin kimyaya katkı getiren önemli bilginlerindendir.John Dalton 1803 yılında yayınladığı Atom Teorisi kitabi ile bu teorinin kurucuları arasında yer almıştır.5
6. Sayfa
Kimya Tarihi6 18. yüzyılda yaşamış olan Fransız kimyager Lavoisier modern kimyanın kurucusu olarak kabul edilir. Newton fizik için neyse, Lavoisier’de kimya için odur.Lavoisier, havanın çeşitli gazlardan oluştuğunu keşfetmiş, yanma olayını açıklamış, kimyada kullanılan dili kolaylaştırmıştır. Bugün kullandığımız element isimleri ve sembollerini büyük ölçüde Lavoisier geliştirmiştir.
7. Sayfa
Kimya ve İnsanKimya maddenin yapıtaşlarıyla ilgilendiğinden aslında bütün evrenle ilgilenir. Yani yeryüzündeki bütün bilim dallarıyla doğrudan ilişkisi vardır.Yeryüzünün en gelişmiş ve kompleks varlığı insanın kimyasal bileşimi:Fosfor 700 g, Hidrojen 7000 g, Azot 2100 g, Oksijen 45500 g, Klor 105 g, Kükürt 175 g, Karbon 12060 g, Magnezyum 35 g, Demir 2,8 g, Potasyum 245 g, Kalsiyum 1050 g7
8. Sayfa
Ölçme ve Sonuç BildirmeKimya deneysel bir bilimdir. Deneyler yapılarak bir takım ölçüler alınarak bir sonuca varılır. Deneylerde hatanın en az olması istenir. Deney hataları; deney yapanın kendisinden, seçilen yöntemin uygunluğundan, kullanılan bağıntılardan ve ölçü aletlerinin durumundan kaynaklanabilir. Kimyada deneylerin tekrarlanabilirliği temel esastır.8
9. Sayfa
9ANLAMLI SAYILARMilattan önce 4000 li yıllar ifadesindeki 4000 rakamının doğruluk ve hassasiyeti nedir?3 gr, 3.0 gr, 3.00 gr aynı mıdır?40±2 neyi ifade eder? sayısı kaç basamak? 3.1415926535897932384626433832795028841971693993751058…………….
10. Sayfa
Anlamlı Rakam Sayısı Sayılar, kesin sayılar ve ölçme sayıları olarak ikiye ayrılırlar. Kesin sayılar belirsizliği olmayan sayma sayıları ve tanım sayılarıdır. Ölçme sayıları ise bir ölçme sonucu elde edilen ve son hanesinde belirsizlik bulunan sayılardır. Hiç bir ölçme sonucunda kesin sayılar elde edilemez. Ölçme sayılarının da son hanesindeki rakamda belirsizlik vardır. Fakat son hanedeki rakamın önündeki rakamlar kesin olarak bilinen rakamlardır. Kesin olarak bilinen rakamlarla belirsizlik olan rakamların tümüne birden anlamlı rakamlar denir: 25 (belirsizlik 1) , 2300 (belirsizlik 100) 2300. (belirsizlik 1) , 0.029 (belirsizlik 0.001)10
11. Sayfa
11ANLAMLI SAYILARYUVARLAMA:Virgülden sonra alınacak hane basamağından sonra gelen rakamlar 0,1,2,3 ve 4 ise atılır;Virgülden sonra alınacak hane basamağından 5, 6, 7, 8 ve 9 ise en son kalan rakam bir artırılırÖrneğin 3.141592 … rakamı virgülden sonra iki haneli olacaksa 3.14 olur eğer virgülden sonra üç hane olacaksa 3.142 olur
12. Sayfa
12Birim SistemiMADDE MİKTARI: MolHACİM: Litre, ml, cm1000 cm3=1000 ml= 1 ltUZUNLUK: Metre (ve alt ve üst katları)Angstrom (Å) = 10-10 m1 inç= 2.54 cm=25.4 mm
13. Sayfa
13Birim SistemiSICAKLIKCelcius (C) (t)Kelvin (K) (T)Fahrenhayt ( F)(F)T= t+27325 C= 25+273 K= 298 K
14. Sayfa
14Birim Sistemit oC= 5/9 (F-32)Örnek: Vücut sıcaklığı yaklaşık 36 oC’dir. Bunu Fahrenhayta çeviriniz36 oC = 5/9 (F-32)F= 96.8 oF
15. Sayfa
15Birim SistemiBASINÇAtm, Bar, Torr, mm-Hg1 atm= 760 torr=760 mm-Hg1 bar = 750.062 torr = 0.9869 atm
16. Sayfa
16Birim SistemiBirim sistemlerinde kullanılan alt ve üst kat önekleriÖNEK KAT SEMBOLmili 10-3 kat mkilo 103 kat kmikro 10-6 kat nano 10-9 kat n
17. Sayfa
17Birim SistemiKimyada Kullanılan Bazı SabitlerR (İdeal Gaz Sabiti)R=0.082 lt.atm./mol. KR=1.987 kal./mol. K R= 8.314 j/mol. K NA=Avagadro sayısı = 6.02X1023
18. Sayfa
18ÇEVİRME FAKTÖRÜMatematiksel işlemlerde birimler dikkate alınmalı ve çevirme faktörleri kullanılarak anlamlı birimleri ifade eden rakamlar elde edilmelidir.
19. Sayfa
19ÇEVİRME FAKTÖRÜÖrnek: 36 km/saat kaç m/sn’dir?
20. Sayfa
20Maddenin Yapısı Madde:Tanecikli yapıda Boşluklu yapıdaHareketli yapıda
21. Sayfa
21Maddenin YapısıMadde taneciklerden meydana geliyorsa, tanecikler neden görülemiyor?1 Damla suda 2x1021 tane su molekülünün (H2O, suyu oluşturan tanecikler) bulunması, çıplak gözle neden maddeyi oluşturan taneciklerin görülmediğini açıklar.
22. Sayfa
22Maddenin Yapısı Maddedeki tanecikler:AtomlarMoleküllerİyonlar
23. Sayfa
23Maddenin YapısıDemir çubuk, bir şişedeki cıva, bakır kap, alüminyum çerçeve, tanecikleri atomlar olan maddelere örnek verilebilir.Bir kaptaki su (H2O), alkol (C2H5OH), aseton (C3H6O), çay şekeri (C12H22O11) ve bir tüpteki oksijen (O2) tanecikleri moleküller olan maddelere örnek teşkil eder.
24. Sayfa
24Maddenin Yapısı Tanecikleri iyonlar olan maddelere örnekler:Sodyum klorür (yemek tuzu) NaCl Na+, Cl-Kalsiyum Karbonat (kireç taşı) CaCO3 Ca2+, CO32-Sodyum karbonat (çamaşır sodası) Na2CO3 2Na+, CO32-
25. Sayfa
25Maddenin Yapısı Maddenin boşluklu yapısı:50 mL su ve 50 mL alkol karıştırıldığı zaman toplam hacim daima 100 mL den daha az (90-95 mL) olur. Bu durum nasıl açıklanabilir?Aynı durum, taneli yapılı maddeler (nohut-pirinç vb) içinde düşünülebilir.
26. Sayfa
26Maddenin Yapısı Maddenin Taneciklerinin HareketliliğiMaddenin taneciklerinin hareketli olduğu, maddenin gaz hali göz önüne alındığında daha kolay anlaşılır. Bir maddenin gaz halindeki tanecikleri hareketli olmasaydı, evde hangi yemeklerin piştiği apartman girişinde anlaşılabilir miydi?
27. Sayfa
27Maddenin HalleriMaddenin bulunma durumlarına maddenin halleri denir.Maddenin halleriKatıSıvı GazPlazma
28. Sayfa
28Maddenin Halleri
29. Sayfa
29Maddenin HalleriSu molekülünün üç haliH2O(k) H2O(s) H2O(g) style.visibilitystyle.visibilitystyle.visibility
30. Sayfa
30Su molekülünün üç hali
31. Sayfa
31Maddenin HalleriMaddenin Plazma Hali: Elektrikçe nötr olan; atom, iyon, elektron ve moleküllerin bir arada bulunduğu karışıma plazma hali denir.Daha çok yüksek sıcaklık ve basınçta plazma hali ile karşılaşılır.Kibrit alevi, floresan lambadaki ışıldama maddenin plazma haline örnek verilebilir.
32. Sayfa
32Maddenin Halleri Madde Hallerinin Özellikleri Hal Özellik Katı(k) Kütlesi, hacmi ve şekli belirlidir. Sıvı(s) Kütle ve hacim belirlidir. Şekil değişir ve konulduğu kabın şeklini alır. Gaz(g) Kütle belirlidir. Konulduğu kabın hacmini kaplar. Konulduğu kabın şeklini alır.
33. Sayfa
33Maddedeki Hal DeğişimleriKatıSIVIGazBuharlaşaYoğunlaşmaErimeDonma
34. Sayfa
34Maddenin SınıflandırılmasıÇevremizde görülen bütün maddeler aşağıdaki gibi sınıflandırılır.
35. Sayfa
35ElementlerAynı cins atomlardan oluşan maddelere element denir.Elementler saf maddelerdir.Günümüzde 115 civarında element bilinmektedir. Bunların 88 tanesi doğal, diğerleri yapay elementlerdir.
36. Sayfa
36BileşiklerFarklı cins element atomlarının bir araya gelerek oluşturdukları taneciklerden (moleküller veya iyonlar) meydana gelen maddelere bileşik denir.Bileşikler saf maddelerdir.Bütün saf maddelerin erime ve kaynama noktaları sabittir.
37. Sayfa
37Bileşikler Bileşik adı Formülü Bileşik Çeşidi Su H2O moleküler Etil alkol C2H5OH moleküler Aseton C3H6O moleküler Karbon dioksit CO2 moleküler Sodyum klorür NaCl iyonik Sodyum bikarbonat NaHCO3 iyonik
38. Sayfa
38KarışımlarBileşimleri belli bir kimyasal formülle ifade edilemeyen maddelerdir.Karışımların erime ve kaynama noktaları sabit değildir.Tuzlu su, içme suyu, çay, kahve, odun, toprak, taş ve süt karışımlara örnek olarak verilebilir.
39. Sayfa
39Homojen KarışımlarHer tarafında aynı özelliğe sahip olan karışımlara homojen karışım denir.Alaşımlar ve çözeltiler, homojen karışımlardır.Çözelti; çözünen ve çözücü’den oluşup çeşitli şekillerde elde edilebilirler.
40. Sayfa
40Çözeltiler Çözelti çeşidi Örnekler Sıvı-sıvı Kolonya Katı-sıvı Tuzlu su, şekerli su Katı-katı Alaşımlar (pirinç, çelik, lehim vb.) Sıvı-gaz Kolalı içecekler, suda çözünmüş oksijen Gaz-gaz saf hava
41. Sayfa
41Heterojen KarışımlarHer tarafında aynı özelliğe sahip olmayan karışımlara heterojen karışım denir.Heterojen karışımlarda iki faz ayrı ayrı görülür.
42. Sayfa
42Heterojen KarışımlarSıvı-katı heterojen karışımlara süspansiyon denir. Su-kum, su-un, bulut (hava-su buharı karışımı), ayran birer süspansiyon örneğidir.Sıvı-sıvı heterojen karışımlara emülsiyon denir.Su-zeytin yağı, su-benzin karışımı birer emülsiyon örneğidir.
43. Sayfa
43Aerosol (Heterojen karışım)Bir sıvının yada bir katının gaz içinde çözünmesiÖrneğin; Sıgara dumanı (Gaz içinde katı)Toz bulutu (Gaz içinde katı)Sis (Gaz içinde sıvı)Köpük (Gaz içinde sıvı)Deodorant (Gaz içinde katı)
44. Sayfa
44Karışımların AyrılmasıÇevremizde görülen bir çok madde, saf maddelerin karışımından oluşmuş karışımlar olup, bu karışımlar çeşitli yöntemler kullanılarak bileşenlerine ayrılabilir.
45. Sayfa
45Süspansiyonların AyrılmasıSüspansiyonlarda, katı ve sıvı faz süzülerek birbirinden kolayca ayrılabilir.Süzme işleminde, suda dağılmış olan katı maddenin tanelerinin geçemeyeceği kadar küçük gözenekleri olan süzgeç kağıtları kullanılır.Katı tanecikler, süzgeç kağıdının üzerinde kalır ve sıvı kısım süzgeç kağıdından geçer.
46. Sayfa
46Çözeltilerin AyrılmasıKatı-sıvı homojen karışımlar, buharlaştırma yada damıtma (destilasyon) ile bileşenlerine ayrılır. Buharlaştırma işleminde, sıvı kısım buharlaşır ve katı kısım buharlaştırma kabında kalır.
47. Sayfa
47Çözeltilerin AyrılmasıSıvı-sıvı homojen karışımları bileşenlerine ayırmanın en uygun yolu, damıtma (destilasyon) yöntemini uygulamaktır.Bu yöntemle, kaynama noktaları birbirinden farklı, iki yada daha fazla sıvı birbirinden kolayca ayrılabilir.
48. Sayfa
48Çözeltilerin AyrılmasıKatı-sıvı ve sıvı-sıvı karışımları ayırma işleminde kullanılan basit damıtma (destilasyon)düzeneği
49. Sayfa
49Vakum Destilasyonu
50. Sayfa
50Emülsiyonların (birbiri içerisinde karışmayan sıvıların) AyrılmasıEmülsiyonlar (sıvı-sıvı heterojen karışımlar) öz kütle farkından yararlanılarak, bileşenlerine ayrılırlar.Bu iş için ayırma hunisi adı verilen özel bir alet geliştirilmiştir.
51. Sayfa
51Katı Karışımların AyrılmasıKatı karışım; tuz-şeker, kum-tuz, un-tuz gibi iki bileşenli ise, katının birini çözecek diğerini çözmeyecek uygun bir çözücü kullanılarak, katı karışım süspansiyona dönüştürülür.Süspansiyon süzülerek bileşenlerden biri (süzgeç kağıdında kalan) ayrılır.Süzüntü buharlaştırıldığında, çözücü buharlaşır ve çözünen katı kapta kalır.
52. Sayfa
52Katı Karışımların AyrılmasıSoru: Tuz ve şeker karışımı (katı-katı) bileşenlerine nasıl ayrılır?style.visibilityppt_xppt_y
53. Sayfa
53Kimyasal Yolla ayrıştırmaBileşikler kimyasal yolla elementlere yada farklı yapıdaki bileşiklere dönüştürülebilir.
54. Sayfa
54Maddenin Genel ÖzellikleriHacimKütleEylemsizlikHissetme
55. Sayfa
55Maddenin Ayırt Edici Özellikleri1-) Fiziksel Özellikler2-) Kimyasal Özellikler
56. Sayfa
56Maddenin Ayırt Edici ÖzellikleriAyırt Edici ÖzellikKatıSıvıGazÖzkütle+++Erime noktası+--Donma noktası-+-Kaynama noktası-+-Yoğunlaşma noktası--+Çözünürlük+++Genleşme++-Esneklik+--Elektrik iletkenliğiMetaller için--
57. Sayfa
57Maddenin ayırt edici özellikleri Yalnız öz kütlesi veya yalnız erime noktası veya yalnız kaynama noktası bilinen bir maddenin hangi madde olduğu anlaşılabilir mi?
58. Sayfa
58Maddenin ayırt edici özellikleriNikelin öz kütlesi 8,9 g/cm3’tür. Acaba öz kütlesi 8,9 g/cm3 olan bir madde nikel midir? Öz kütlesi demirin 7,86 g/cm3 ve gümüşün 10,5 g/cm3 ’tür. Belli bir oran da demir ve gümüşten karıştırarak öz kütlesi 8,9 g/cm3 olan alaşım hazırlanabilir. Bu durumda öz kütleleri 8,9 g/cm3 olan madde nikel de olabilir, demir – gümüş alaşımı da olabilir. Demek ki, öz kütle yalnız başına tam anlamıyla ayırt edici olma özelliği göstermeyebiliyor.
59. Sayfa
59Maddenin ayırt edici özelliklerinin her biri tek başına yeterli mi?Erime noktasıKaynama noktasıYoğunlukKırılma indisiİletkenlik vb fiziksel özellikler tek başlarına bir maddeyi teşhis etmek için kullanılamazlar. Aynı erime noktasına sahip binlerce molekül vardır.
60. Sayfa
60Fiziksel ve Kimyasal ÖzelliklerMaddenin rengi, kokusu, hacmi, hali, yoğunluğu, erime noktası ve kaynama noktası gibi bazen beş duyumuzla doğrudan bazen de ölçümler yaparak tespit edilen özelliklere maddenin fiziksel özellikleri denir.Maddenin enerji etkisiyle yada diğer kimyasal maddelerle yeni maddeler oluşturabilme yeteneğine maddenin kimyasal özellikleri denir.
61. Sayfa
61Fiziksel ve Kimyasal DeğişmelerMaddenin taneciklerinin yapısının değişmediği durumdaki değişmelere fiziksel değişme denir.Maddenin hal değiştirmesi bir fiziksel değişmedir.Hal değişimi sırasında maddenin taneciklerinin yapısında bir değişme olmaz. Sadece, taneciklerin enerjileri ve bir araya gelme biçimleri değişir.
62. Sayfa
62Fiziksel ve Kimyasal DeğişmelerMaddenin taneciklerinin yapısının değiştiği durumdaki değişmelere kimyasal değişme denir.Odunun yanması, dinamit’in ısıtıldığında patlaması, demirin paslanması birer kimyasal değişme örnekleridir.
63. Sayfa
63Kimyasal Değişme (Reaksiyon)Kimyasal değişmelere çoğunlukla “Kimyasal Reaksiyon” denir.Bir kimyasal reaksiyonda, başlangıçta alınan maddelere “reaktantlar” veya reaksiyona girenler denir.Reaksiyon sonucunda meydana gelenlere de ürünler denir.
64. Sayfa
64Ekzotermik ve Endotermik ReaksiyonlarÇevreye ısı vererek yürüyen reaksiyonlara “ekzotermik reaksiyonlar” denir.Çevreden ısı alarak yürüyen reaksiyonlara “endotermik reaksiyonlar” denir.
65. Sayfa
65Ekzotermik ve Endotermik ReaksiyonlarYanma reaksiyonları ekzotermik, bozunma reaksiyonları ise endotermik reaksiyon çeşitleridir.
66. Sayfa
66Kütlenin Korunumu KanunuKibrit çöpü yandığında kütlesi azalır, neden?Magnezyum yandığında kütlesi artar, neden?Bir Kimyasal reaksiyonda, reaksiyona giren maddelerin kütleleri toplamı, ürünlerin kütleleri toplamına eşittir.
67. Sayfa
67Sabit Oranlar YasasıBir bileşiğin bütün örnekleri aynı bileşime sahiptir. Yani, bileşenler sabit bir oranda birleşir.Örneğin su dünyanın neresinde ve hangi metotla elde edilirse edilsin sudaki hidrojen ve oksijenin kütleleri oranı sabittir (H/O=1/8)
68. Sayfa
68Katlı Oranlar Kanunu:İki element bir biriyle birden fazla bileşik oluşturuyorsa, bu elementlerden birinin sabit miktarına karşılık gelen diğer elementin değişen kütleleri arasında basit tam sayılarla ifade edilen sabit bir oran vardır. Bu orana Katlı Oranlar Kanunu denir.
69. Sayfa
69Katlı Oranlar Kanunu:ÖRNEK:NO2 : 14 gr N 32 gr ON2O : 14 gr N 8 gr O Katlı oranı 4/1N2O : 14 gr N 8 gr O N2O3 : 14 gr N 24 gr O Katlı oranı 1/3
70. Sayfa
70Avagadro KanunuAynı şartlarda gazların eşit hacimlerinde eşit sayıda molekül bulunur.O oC ve 1 atm basınçta gazların 1.0 molu 22.4 lt hacim kaplar.Bütün maddelerin 1 molünde 6.02x1023 tane madde taneciği vardır.
71. Sayfa
71Birleşen Hacimler KanunuAynı sıcaklık ve basınç altında reaksiyona giren gazlar ile oluşan gazların hacimleri arasında basit sayılarla ifade edilebilen oranlar vardır.
Cevap Yaz Arama Yap
Cevap Yaz Arama Yap
